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CAPÍTULO 13 

ELECTRODOS POTENCIOMÉTRICOS Y POTENCIOMETRÍA

COEFICIENTES DE ACTIVIDAD

  1.  J. Kielland, “Individual Activity Coefficients of Ions in Aqueous Solutions”, J. Am. 

Chem. Soc., 59 (1937) 1675.

POTENCIALES RELATIVOS

  2.  W.-Y. Ng, “Conversion of Potentials in Voltammetry and Potentiometry”, J. Chem. 

Ed., 65 (1988) 726.

ELECTRODOS Y MEDICIONES DE PH

  3.  R. G. Bates, Determination of pH, Nueva York: Wiley, 1964.

  4.  H. B. Kristensen, A. Salomon y G. Kokholm, “International pH Scales and Certifi-

cation of pH”, Anal. Chem.63 (1991) 885A.

  5.  J. V. Straumford, Jr., “Determination of Blood pH”, en D. Seligson, ed., Standard 

Methods of Clinical Chemistry, vol. 2, Nueva York: Academic, 1958, pp. 107-121.

  6. C. C. Westcott, pH Measurement, New York: Academic, 1978.

 7. H. Galster, pH Measurement. FundamentalsMethods, Applications, Instrumentation

New York: VCH,  1991.

ELECTRODOS SELECTIVOS DE IONES Y MEDICIONES

  8.  R. G. Bates, “Approach to Conventional Scales of Ionic Activity for the Standardiza-

tion of Ion-Selective Electrodes”, Pure Appl. Chem. 37 (1974) 573.

  9.  R. A. Durst, ed., Ion Selective Electrodes, Washington, DC: National Bureau of Stan-

dards Special Publication 314, U. S. Government Printing Office, 1969.

 10.  E. Pungor, “Theory and Applications of Anion Selective Membrane Electrodes”, Anal. 

Chem.39 (13) (1967) 28A.

 11.  G. A. Rechnitz, “New Directions for Ion Selective Electrodes”, Anal. Chem., 41(12) 

(1969) 109A. Anticuado, pero da una buena descripción de principios.

 12.  G. A. Rechnitz, “Ion Selective Electrodes”, Chem. Eng. News, 45 (1967) (junio 12) 

146. También da una buena descripción de principios.

 13.  B. Fu, E. Bakker, M. E. Mehyerhoff, V. C. Yhang y J. H. Yoon, “Polyion Sensitive 

Membrane Electrodes; Principles and Biomedical Applications”, Anal. Chem., 

68 (1996) 168A.

 14.  E. Bakker, P. Buhlmnann y E. Pretsch, “Carrier-Based Ion Selective Electrodes and 

Bulk Optodes. 1. General Characteristics”, Chem Rev.97 (1997) 3083.

Referencias recomendadas

ción tienen pendientes de 58.1 mV/cambio en una magnitud de 10, y la curva de 

sodio es 175.5 mV más positiva que la de potasio. ¿Cuál es K

NaK

 para el electrodo?

 28.  Un electrodo selectivo a ion potasio basado en valinomicina se evalúa para interfe-

rencia de sodio usando el método de interferencia fija. Se prepara una curva de cali-

bración de potasio en presencia de sodio 140 mM. La línea recta obtenida por extra-

polación de la porción lineal se desvía de la curva experimental en 17.4 mV a una 

concentración de potasio correspondiente a 1.5 

 10

5

  M. Si la pendiente lineal es 

57.8 mV/cambio en una magnitud de 10, ¿cuál es K

NaK

 para el electrodo?

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