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razones. Se añade tartrato para complejar el antimonio y mantenerlo en solución para 

evitar la hidrólisis.

Aunque se puede obtener I

2

 de alta pureza por sublimación, las soluciones de yodo 

por lo regular se estandarizan contra un agente reductor estándar primario como el As

2

O

3

 

(As

4

O

6

). El óxido arsenioso no es soluble en ácido y, por tanto, se disuelve en hidróxido 

de sodio. La solución se neutraliza después de que la disolución está completa. Si las 

soluciones de arsénico(III) han de guardarse durante algún tiempo se deben neutralizar o 

acidificar, porque el arsénico(III) se oxida lentamente en solución alcalina.

El yodo tiene una baja solubilidad en agua, pero el complejo I

3



 es muy soluble, de 

modo que las soluciones de yodo se preparan disolviendo I

2

 en una solución concentrada 

de yoduro de potasio:

 

I

2

 

 I



 

→ I

3



 (14.8)

Por tanto, el I

3



 es realmente la especie que se usa en la titulación.

Ejemplo 14.5

La pureza de una muestra de hidrazina, N

2

H

4

 (¡atención: es un veneno violento!) se deter-

mina mediante titulación con yodo. Se disuelve en agua una muestra del líquido aceitoso 

que pesa 1.4286 g, y se diluye a 1 L en un matraz volumétrico. Se toma una alícuota de 

50.00 mL con una pipeta y se titula con solución estándar de yodo, con un consumo 

de 42.41 mL. El yodo se estandarizó contra 0.4123 g de estándar primario de As

2

O

3

 disol-

viendo el As

2

O

en una pequeña cantidad de solución de NaOH, ajustando el pH a 8 y 

titulando con un consumo de 40.28 mL de la solución de yodo. ¿Cuál es la pureza por-

centual en peso de la hidrazina?

Solución

Estandarización:

 

H

2

AsO

3



 

 I

2

 

 H

2

→ HAsO

4

2



 

 2I



 

 3H



Cada As

2

O

da 2H

2

AsO

3



, de modo que mmol I

2

 

 2  mmol As

2

O

3

.

 

M

I

2

 

 40.28 mL I

2

 

412.3 mg As

2

O

3



197.85 mg As

2

O

3

/mmol

 

 2 mmol I

2

/mmol As

2

O

3

 

M

I

2

 

 0.1034

7

 mmol/mL

Análisis:

 

N

2

H

4

 

 2I

2

 

→ N

2

 

 4H



 

 4I



 mmol 

N

2

H

4

 

1

2

 

 mmol I

2

peso de N

2

H

4

 titulado 

 1.4286 g  

50.00



1 000.0

 

 0.07143 g

 % 

N

2

H

4

 

 [0.1034

7

 M I

2

 

 42.41 mL I

2

 

1

2

 (mmol N

2

H

4

/mmol I

2

)

 

 32.045 mg N

2

H

4

/mmol]/71.43 mg 

 100%  98.43%

 

El problema, por supuesto, también se puede manejar usando equivalentes y normali-

dad. Para ilustrar esta vía, se ofrece el cálculo. El peso equivalente del As

2

O

es un

Con la molaridad, téngase cui-

dado con los milimoles y las re-

laciones en que los reactivos 

reaccionan.

Con la normalidad, téngase cui-

dado con los miliequivalentes y 

sus pesos miliequivalentes.

14.5  TITULACIONES EN LAS QUE PARTICIPA EL YODO: YODIMETRÍA Y YODOMETRÍA

 

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