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16.1  INTERACCIÓN DE LA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA CON LA MATERIA

 

463

Las transiciones vibracionales 

también son discretas. Pero las 

transiciones rotacionales simul-

táneas causan un espectro “ex-

tendido” de líneas no 

diferenciadas.

Las transiciones electrónicas 

discretas (en regiones visible y 

ultravioleta) se sobreponen a las 

transiciones vibracionales y ro-

tacionales. Los espectros están 

cada vez más “extendidos”.

500

600

Longitud de onda (nm)

700

400

Absorbencia

1

2

Figura 16.5. 

Ejemplo de un 

espectro de absorción visible 

típico. Reacción de ácido tar-

tárico y 

-naftol con ácido 

sulfúrico. 1, Muestra; 2, 

blanco o testigo. [Según G. D. 

Christian, Talanta16 (1969) 

255. Reproducción autorizada 

por Pergamon Press, Ltd.]

TRANSICIONES VIBRACIONALES

Al aumentar la energía (y disminuir la longitud de onda), se presentan transiciones vibra-

cionales además de las transiciones rotacionales, y hay combinaciones diferentes de tran-

siciones vibracionales-rotacionales. Cada uno de los niveles rotacionales del nivel vibra-

cional más bajo puede ser excitado a distintos niveles rotacionales del nivel vibracional 

excitado (B, en la figura 16.3). Además, puede haber varios niveles vibracionales excitados, 

cada uno con varios niveles rotacionales. Esto causa numerosas transiciones discretas. El 

resultado es un espectro de máximos o de “envolventes” de estructura fina no resuelta. Las 

longitudes de onda a las que se presentan esos picos se pueden relacionar con modos vi-

bracionales dentro de la molécula. Se presentan en las regiones del infrarrojo medio y 

lejano. En la figura 16.4 se muestran algunos espectros infrarrojos característicos.

TRANSICIONES ELECTRÓNICAS

A energías incluso mayores (longitudes de onda en las regiones del visible y el ultravioleta) 

se producen distintos niveles de transiciones electrónicas, y a ellas se sobreponen transicio-

nes vibracionales y rotacionales (C, en la figura 16.3). Esto causa una cantidad aún mayor 

de transiciones posibles. Aunque todas las transiciones se presentan en etapas cuantizadas 

que corresponden a diferentes longitudes de onda, esas longitudes de onda individuales son 

muy numerosas y están demasiado cercanas para resolverlas en líneas o máximos vibracio-

nales individuales, y el resultado neto es un espectro de bandas anchas de longitudes de onda 

absorbidas. En las figuras 16.5 y 16.6 se ven espectros visible y ultravioleta característicos.

Figura 16.6. 

Espectro de ul-

travioleta típico. 5-Metoxi-6-

(p-metoxifenil)-4-fenil-2(1H)-

piridona en metanol. (Según 

Sadtler Standard Spectra-u.v. 

Copyright © Sadtler Research 

Laboratories, Inc., 1963. Re-

producción autorizada por

Sadtler Standard Spectra®. 

Todos los derechos reservados 

por Sadtler Research Labora-

tories, Inc.)

Absorbencia

Nanómetros

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