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Quimica Analitica

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donde a es una constante que resulta de la combinación de k

⬘, y

 log 

T 

⫽ log 

P

P

0

 

⫽ ⫺abc (16.9)

Es más conveniente omitir el signo negativo del lado derecho de la ecuación y definir un 

término nuevo, absorbencia:

 

A 

⫽ ⫺log T ⫽ log 

1

T

 

⫽ log 

P

0

P

 

⫽ abc (16.10)

donde  A es la absorbencia. Ésta es la forma común de la ley de Beer. Nótese que la ab-

sorbencia es la directamente proporcional a la concentración.

El porcentaje de transmitencia se define como

 % 

T 

⫽ 

P

P

0

 

⫻ 100 

(16.11)

La ecuación 16.10 se puede reacomodar. Como T 

⫽ % T/100,

A 

⫽ log 

100

T

 

⫽ log 100 ⫺ log % T

o sea 

A 

⫽ 2.00 ⫺ log % T

y

 % 

T 

⫽ antilog(2.00 ⫺ A) (16.12)

El siguiente cálculo y gráfica de la absorbencia y transmitencia, obtenidos en una 

hoja de cálculo, ilustra el cambio exponencial de la absorbencia en función de un cambio 

lineal en la transmitencia.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

A

B

C

D

E

F

G

H

I

Comparación entre absorbencia y transmitencia

T

A

0.001

0.001

3.0000

0.010

0.010

2.0000

0.050

0.050

1.3010

0.100

0.100

1.0000

0.200

0.200

0.6990

0.300

0.300

0.5229

0.400

0.400

0.3979

0.500

0.500

0.3010

0.600

0.600

0.2218

0.700

0.700

0.1549

0.800

0.800

0.0969

0.900

0.900

0.0458

1.000

1.000

0.0000

Celda C3:  A = -logT = -LOG10(B3)

Copiar la fórmula en columna.

Graficar B3:B15 contra A3:A15 y C3:C15 contra A3:A15

Absorbencia y transmitencia

0.0

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

Transmitencia

Absorbencia

¡La ley de Beer es tan simple 

como el abc!

16.7 CÁLCULOS 

CUANTITATIVOS

 

475

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