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CAPÍTULO 16 

MÉTODOS ESPECTROQUÍMICOS

 

a)  Calcular los gramos de fósforo excretados por día.

 

b)  Calcular la concentración de fosfato en la orina, en milimoles por litro.

 

c)  Calcular la relación de HPO

4

2

 a H

2

PO

4

 en la muestra:

K

1

 

⫽ 1.1 ⫻ 10

⫺2

        K

2

 

⫽ 7.5 ⫻ 10

⫺8

        K

3

 

⫽ 4.8 ⫻ 10

⫺13

 43.  El hierro(II) se determina espectrofotométricamente haciéndolo reaccionar con 1,10-

fenantrolina para formar un complejo que absorbe fuertemente a 510 nm. Una solución 

estándar de hierro(II) para almacenaje se prepara disolviendo 0.0702 g de sulfato de 

amonio ferroso, Fe(NH

4

)

2

SO

· 6H

2

O, en agua, en un matraz volumétrico de 1 L, 

agregándole 2.5 mL de H

2

SO

4

 y diluyendo al volumen. Se prepara una serie de pa-

trones de trabajo transfiriendo alícuotas de 1.00, 2.00, 5.00 y 10.00 mL de la solución 

para almacenaje a matraces aforados de 100 mL separados, y adicionándoles solución 

de cloruro de hidroxilamonio para reducir todo hierro(III) a hierro(II), y después la 

solución de fenantrolina, diluyendo con agua hasta la marca. Se agrega una muestra 

a un matraz volumétrico de 100 mL y se trata en la misma forma. Se prepara un 

blanco agregando la misma cantidad de reactivos a un matraz aforado de 100 mL y 

diluyendo a la marca. Si se midieron las siguientes absorbencias en comparación con 

el blanco a 510 nm, ¿cuántos miligramos de hierro hay en la muestra?

Solución 

A

Estándar 1 

0.081

Estándar 2 

0.171

Estándar 3 

0.432

Estándar 4 

0.857

Muestra 0.463

 44.  El nitrógeno de nitratos en agua se determina haciéndolo reaccionar con ácido fenol-

disulfónico para producir un color amarillo con máximo de absorción a 410 nm. Se 

trata una muestra de 100 mL, previamente estabilizada por adición de 0.8 mL de 

H

2

SO

4

/L con sulfato de plata para precipitar el ion cloruro, que interfiere con esta 

reacción. El precipitado se filtra y se lava (las aguas de lavado se agregan a la mues-

tra). La solución de la muestra se ajusta a pH 7 con NaOH diluido y se evapora a 

sequedad. El residuo se trata con 2.0 mL de solución de ácido fenoldisulfónico y se 

calienta en baño de agua para ayudar a la disolución. Se agregan 20 mL de agua 

destilada y 6 mL de amoniaco para desarrollar el color máximo, y la solución trans-

parente se pasa a un matraz volumétrico de 50 mL y se diluye a la marca con agua 

destilada. Se prepara un blanco con el mismo volumen de reactivos comenzando en 

el paso del ácido disulfónico. Se prepara una solución estándar de nitrato disolviendo 

0.722 g de KNO

3

 anhidro y diluyendo a 1 L. Se hace una calibración por adición de 

estándar agregando una porción separada de 100 mL de muestra con 1.00 mL de la 

solución estándar siguiendo todo el procedimiento. Se obtuvieron así las siguien-

tes lecturas de absorbencia: blanco, 0.032; muestra, 0.270; muestra más estándar, 

0.854. ¿Cuál es la concentración de nitrógeno de nitratos en la muestra en partes por 

millón?

 45.  Dos sustancias incoloras, A y B, reaccionan para formar un complejo colorido AB 

que absorbe a 550 nm con absortividad molar de 450. La constante de disociación 

para el complejo es 6.00 

⫻ 10

⫺4

. ¿Cuál sería la absorbencia de una solución, prepa-

rada mezclando volúmenes iguales de soluciones de A y B 0.0100 M en una celda de 

1.00 cm, a 550 nm?

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