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Quimica Analitica

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 26.  O. S. Wolfbeis, ed., Fiber Optic Chemical Sensors and Biosensors, vols. 1 y 2, Boca 

Ratón, Fl: CRC Press, 1991.

 27.  L. W. Burgess, M.-R. S. Fuh y G. D. Christian, “Use of Analytical Fluorescence with 

Fiber Optics”, en P. Eastwood y L. J. Cline-Love, eds., Progress in Analytical Lumi-

nescence, ASTM SP 1009: American Society for Testing and Materials, 1988.

 28.  M. J. Webb, “Practical Consideration When Using Fiber Optics with Spectrometers”, 

Spectroscopy4 (1989) 9.

 29. W. R. Seitz, “Chemical Sensors Based on Fiber Optics”, Anal. Chem.,  56 (1984) 

16A.

 30.  W. R. Seitz, “Chemical Sensors Based on Immobilized Indicators and Fiber Optics”, 

CRC Crit. Rev. Anal. Chem., 19 (1988) 135.

 31.  J. Janata, “Do Optical Fibers Really Measure pH?”, Anal. Chem.59 (1987) 1351.

 32.  J. Janata, “Ion Optrodes”, Anal. Chem., 64 (1992) 921A.

 33.  M. A. Arnold, “Fiber-Optic Chemical Sensors”, Anal. Chem.64 (1992) 1015A.

REFERENCIAS RECOMENDADAS

 

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Capítulo diecisiete

MÉTODOS DE ESPECTROMETRÍA ATÓMICA

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En el capítulo 16 se explicó la determinación espectrométrica de sustancias en solución; 

es decir, la absorción de energía llevada a cabo por moléculas orgánicas o inorgánicas. En 

este capítulo se presenta la espectroscopia de átomos. Como los átomos son la forma más 

sencilla y pura de la materia y no pueden girar ni vibrar como lo hace una molécula, sólo 

pueden efectuarse transiciones electrónicas dentro de ellos cuando se absorbe energía. 

Debido a que las transiciones son discretas (están cuantizadas), lo que se obtiene es un 

espectro de líneas o rayas. Hay diversas formas de obtener átomos libres (vapor atómico) 

y medir la absorción o emisión de la radiación en ellos.

Entre las técnicas principales que se describen en este capítulo se encuentra la es-

pectrometría de emisión de flama, en la que los átomos tienen la forma de vapor atómico 

y se producen en una flama; una parte de ellos es excitada térmicamente y mediante coli-

siones, con lo cual ascienden a un nivel mayor de energía electrónica; posteriormente, los 

átomos regresan a su estado fundamental de energía emitiendo fotones y creando espectros 

de emisión de rayas o líneas nítidas. Por otra parte, la espectrometría de absorción atómica 

mide la cantidad de radiación absorbida por átomos en estado fundamental, formados en 

una flama o en un horno pequeño; el espectro de absorción correspondiente también está 

formado por rayas nítidas. En este capítulo se describirán los diferentes tipos de flamas 

que se usan en la emisión y absorción, se citarán las interferencias en las flamas y el uso 

de atomizadores sin flama (electrotérmicos, hornos miniatura) para efectuar mediciones 

extremadamente sensibles de absorción atómica.

La espectrometría atómica se usa extensamente en muchos laboratorios, en especial 

cuando se requieren determinaciones de trazas de elementos. La contaminación por meta-

les pesados puede analizarse a partir de muestras tomadas del medio ambiente, y es posi-

ble determinar impurezas metálicas de muestras farmacéuticas. En la industria del acero 

es necesario determinar componentes secundarios y primarios. La técnica especial que se 

use dependerá de la sensibilidad requerida, de la cantidad de muestras por analizar y de si 

es necesario medir uno o varios elementos. La descripción que sigue presenta las posibi-

lidades de estas técnicas.

17.1  Espectrometría por emisión de flama

1

En este método, que antes se denominaba fotometría de flama, la fuente de energía de ex-

citación es una flama. Se trata de una fuente de baja energía, por lo que el espectro de 

1

 Véase la diferencia entre espectrometría y espectrofotometría en el capítulo 16.

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