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CAPÍTULO 17 

MÉTODOS DE ESPECTROMETRÍA ATÓMICA

3. Formación de compuestos refractarios.  La solución de la muestra puede conte-

ner una sustancia (por lo general un anión) que podría formar en la flama un compuesto 

refractario (o termoestable) con el elemento que se analiza. Por ejemplo, el fosfato puede 

reaccionar con los iones calcio en la flama para producir pirofosfato de calcio, Ca

2

P

2

O

7

esto causa una reducción en la absorbencia, porque el calcio debe estar en forma atómica 

para absorber su línea de resonancia. En general, este tipo de interferencia se puede redu-

cir o eliminar químicamente. En el ejemplo anterior, se puede agregar a la solución una 

alta concentración (casi 1%) de cloruro de estroncio o nitrato de lantano. El estroncio o el 

lantano, llamados agentes liberadores, se combinarán de preferencia con el fosfato y evi-

tarán que reaccione con el calcio. También se puede añadir a la solución una alta concen-

tración de EDTA para formar un quelato con el calcio que evite su reacción con el fosfato; 

el quelato de calcio-EDTA se disocia en la flama produciendo vapor de calcio libre. Esos 

tipos de interferencia pueden presentarse en la espectrometría de absorción atómica y la 

espectrometría de emisión de flama. También se pueden eliminar usando una flama de 

mayor temperatura, como la de óxido nitroso-acetileno.

Cuando el metal analito reacciona con los gases presentes en la flama ocurre una 

situación importante. Los elementos refractarios, como aluminio, titanio, molibdeno y 

vanadio pueden reaccionar con O y OH en la flama y generar óxidos e hidróxidos metá-

licos termoestables. Algunos de estos elementos no producen absorción o emisión apre-

ciable en la flama convencional de aire-acetileno. Una flama más adecuada para esos 

elementos es la de óxido nitroso-acetileno, que suele usarse en la condición reductora (rica 

en combustible), donde se produce una gran zona de reacción secundaria en forma de 

pluma roja. Esta zona roja se produce por la presencia de CN, NH y otros radicales muy 

reductores. Estos radicales (o la ausencia de especies oxigenadas), combinados con la alta 

temperatura de la flama, descomponen o evitan la formación de óxidos refractarios, lo que 

permite la producción del vapor atómico del metal.

4. Interferencias físicas.  La mayor parte de los parámetros que afectan la rapidez de 

flujo de la muestra al quemador y la eficiencia de atomización se pueden considerar inter-

ferencias físicas. Esto incluye aspectos como variaciones en la rapidez del flujo de gases, 

en la viscosidad de la muestra debido a la temperatura o en el disolvente, un alto conteni-

do en sólidos y cambios en la temperatura de la flama. En general, estas interferencias se 

pueden compensar calibrando con frecuencia y usando estándares internos. Algunos ins-

trumentos tienen la capacidad de usar patrones internos que puedan compensar parcialmente 

cambios en los parámetros físicos. Véase más adelante.

PREPARACIÓN DE LA MUESTRA: A VECES ES MÍNIMA

La preparación de una muestra con frecuencia se puede reducir al mínimo mediante los 

métodos de flama. Cuanto más estén ausentes las interferencias químicas o espectrales, 

en esencia todo lo que se requiere es obtener la muestra en forma de solución diluida y 

filtrada (con eliminación de partículas suspendidas). No es común que haya diferencia 

respecto a la forma química en que se encuentre el analito debido a que se disocia en el 

vapor elemental libre en la flama. De este modo, se pueden determinar varios elementos 

en sangre, orina, líquido cefalorraquídeo y otros fluidos biológicos por aspiración directa 

de la muestra. En general, es necesario diluir con agua para evitar que se obstruya el que-

mador.

Considérese que en la preparación de los patrones siempre deben coincidir las ma-

trices del analito; así, si se va a determinar la existencia de plomo en gasolina, se debe 

usar una matriz simulada del disolvente para obtener las soluciones estándar, no agua.

A menudo se pueden evitar las interferencias químicas sólo con añadir (o diluir) una 

solución de un reactivo adecuado. Por ejemplo, se diluye el suero 1:20 con una solución 

que contenga EDTA para determinar calcio y evitar la interferencia por parte del fosfato. 

Se evita la formación de com-

puestos refractarios mediante 

competencia química o usando 

una flama de alta temperatura.

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