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En el ejemplo anterior, después de dos adiciones V

T

 es 25.0 

 3.00  28.0 mL.

Se puede plantear una ecuación parecida a la ecuación 17.5 para la absorbencia total, 

A

T

n

, para n adiciones de estándar:

 

A

T

n

 

kC

V

x



V

T

n

 

kC

V

S

n



V

T

n

 (17.14)

donde C

x

 es la concentración desconocida en el volumen original de la muestra y C

s

 es la 

concentración del estándar. V

T

n

 es una variable que se conoce para cada adición. Multipli-

cando por V

T

n

:

 

A

T

n

V

T

n

 

kC

x

V

x

 

kC

s

V

S

n

 (17.15)

Comparar ésta con la ecuación 17.6. Una gráfica de A

T

n

V

T

n

 vsV

S

n

, siendo n la variable in-

dependiente, produce una recta con pendiente kC

s

 e intersección kC

x

V

x

:

 

m 

kC

s

 (17.16)

 

b 

kC

x

V

x

 (17.17)

Al combinarlas se llega a la ecuación 17.9, y subsecuentemente a la 17.10 y 17.11 para 

calcular la concentración desconocida. Se prepara una hoja de cálculo similar a la anterior, 

pero graficando A

T

n

,  V

T

n

 contra V

S

n

, en vez de A

t

  contra  V

s

. La gráfica del volumen total 

variable es más complicada que cuando sólo se grafica V

s

, pero se evita un paso experi-

mental de diluir al volumen. Se puede preparar la hoja de cálculo para determinar auto-

máticamente V

T

n

 a partir de V

x

 y V

S

n

, y de ésta, A

T

n

V

T

n

.

ALGUNOS DE LOS PUNTOS CLAVE QUE SE APRENDIERON

EN ESTE CAPÍTULO

● 

Espectrometría de emisión de flama, p. 522

● 

Distribución de átomos en una flama (ecuación clave: 17.1), p. 524

● 

Espectrometría de absorción atómica: de flama y electrotérmica, p. 525

● 

Calibración con estándar interno y por adición de estándares: uso de hojas de cálculo 

(ecuaciones clave 17.5, 17.11), pp. 533, 534

PRINCIPIOS

  1. ¿Qué fracción de átomos en una flama se encuentran típicamente en estado exci-

tado?

  2.  Describir los principios de espectrofotometría de emisión de flama y la espectrometría 

de absorción atómica.

 

3.  Compare la emisión de flama y la espectrometría de absorción atómica en relación 

con su instrumentación, sensibilidad e interferencias.

  4. ¿Por qué es preferible una fuente con línea nítida en espectroscopia de absorción 

atómica?

  5.  Explicar por qué con frecuencia la espectrometría de emisión de flama es tan sensible 

como la espectrofotometría de absorción atómica aun cuando en la flama sólo una 

pequeña fracción de los átomos estén térmicamente excitados.

Objetivos de aprendizaje

 Preguntas

PREGUNTAS

 

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