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de las moléculas ionizadas se queda en la fase acuosa polar. Se trata de un ejemplo de “lo 

semejante disuelve a lo semejante”. Los iones metálicos no tienden a disolverse en forma 

notoria en la fase orgánica. Para que se solubilicen debe neutralizarse su carga, y debe 

agregárseles algo para hacerlos parecer compuestos orgánicos. Básicamente, hay dos for-

mas de hacerlo.

EXTRACCIÓN DE COMPLEJOS ASOCIADOS A IONES

En un método, el ion metálico se incorpora a una molécula voluminosa y se asocia con 

otro ion de carga opuesta para formar un par iónico, o el ion metálico se asocia a otro ion 

de gran tamaño (parecido a una sustancia orgánica). Por ejemplo, se sabe bien que el 

hierro(III) se puede extraer en forma cuantitativa con éter dietílico de un medio con ácido 

clorhídrico. No se ha comprendido por completo el mecanismo, pero existe evidencia de 

que el complejo de cloro con el hierro está coordinado con el átomo de oxígeno del disol-

vente (el disolvente desplaza al agua coordinada), y ese ion se asocia a una molécula de 

disolvente que está coordinada con un protón:

 {(C

2

H

5

)

2

O

⬊H



, FeCl

4

[(C

2

H

5

)

2

O]

2



}

De igual manera, el ion uranilo UO

2

2



 se extrae de su solución acuosa de nitrato con iso-

butanol mediante asociación con dos iones nitrato (UO

2

2



, 2NO

3



); aquí tal vez el uranio 

esté siendo solvatado por el disolvente haciéndolo parecido a éste. El permanganato forma 

un par iónico con el ion tetrafenilarsonio [(C

6

H

5

)

4

As



, MnO

4



] que lo hace parecido a un 

compuesto orgánico y que puede extraerse con cloruro de metileno. Hay muchos otros 

ejemplos de extracciones por asociación de iones.

EXTRACCIÓN DE QUELATOS METÁLICOS

El método que más se usa para extraer iones metálicos es el de formación de un quelato 

con un agente quelante orgánico.

Como se indicó en el capítulo 9, un agente quelante contiene dos o más grupos 

complejantes. Muchos de estos reactivos forman quelatos coloridos con los iones metálicos, 

y son la base de los métodos espectrofotométricos para determinar los metales. Con fre-

cuencia, los quelatos son insolubles en agua y precipitan; sin embargo, suelen ser solubles 

en disolventes orgánicos, como el cloruro de metileno. Muchos de los agentes precipitan-

tes de la lista del capítulo 10 se usan como agentes de extracción.

PROCESO DE EXTRACCIÓN USANDO

QUELATOS METÁLICOS

La mayor parte de los agentes quelantes son ácidos débiles que se ionizan en agua. El 

protón ionizable es desplazado por el ion metálico al formarse el quelato, y la carga del 

compuesto orgánico neutraliza la carga del ion metálico. Un ejemplo es el de la difeniltio-

carbazona (ditizona), que forma un quelato con el ion plomo:

NH

NH

N

N

(verde)

(rojo)

C

+ Pb

2

+

1

2

NH

NH

Pb/2

N

N

C

S

 

+

 

H

+



18.4  EXTRACCIÓN DE METALES CON DISOLVENTES

 

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