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usa para dilución). En vez de esto, una probeta graduada de 10 mL, o una pipeta de me-

dición de 10 mL, será suficiente, y el ácido se puede diluir entonces en un frasco sin 

graduar de 1 litro. Por otro lado, si se desea diluir con exactitud una solución madre es-

tándar, entonces se debe usar una pipeta volumétrica, y la dilución se debe hacer en un 

matraz volumétrico. Cualquier medición volumétrica que sea parte de la medición analítica 

se debe hacer con la exactitud que se exige en la medición analítica. Esto por lo general 

significa una exactitud de cuatro cifras significativas, y se requieren pipetas y matraces 

volumétricos. Esto incluye tomar una porción exacta de una muestra, preparar una solución 

estándar a partir de un reactivo pesado con exactitud, y diluir con exactitud. Las buretas 

se usan para mediciones precisas de volúmenes variables, como en una titulación. No se 

requiere gran exactitud en la preparación de los reactivos que se van a usar en un análisis 

sólo para asegurar condiciones especiales de la solución (por ejemplo, amortiguadores para 

control de pH), y se puede usar equipo de vidrio menos exacto, por ejemplo, probetas 

graduadas.

2.5  Preparación de soluciones básicas estándar

Normalmente se utiliza hidróxido de sodio como titulante cuando se requiere una base. 

Debido a que contiene cantidades importantes de agua y carbonato de sodio no se puede 

usar como estándar primario. Para un trabajo preciso se tiene que remover el carbonato 

de sodio del NaOH, porque aquél reacciona para formar un amortiguador que disminuye 

la nitidez del punto de equivalencia. Además, se producirá un error si se estandariza el 

NaOH usando punto de equivalencia de fenolftaleína (en cuyo caso el CO

3

2



 se titula sólo 

hasta HCO

3



), y así se usa un punto de equivalencia de anaranjado de metilo en la titula-

ción de una muestra (en cuyo caso el CO

3

2



 se titula a CO

2

). En otras palabras, la mola-

ridad efectiva de la base ha aumentado debido a la acción posterior del HCO

3



.

El carbonato de sodio es esencialmente insoluble en hidróxido de sodio casi saturado. 

Puede eliminarse de manera conveniente disolviendo el hidróxido pesado en un volumen 

(mililitros) de agua igual a su peso en gramos. El Na

2

CO

3

 insoluble se deja sedimentar 

durante varios días, y luego el líquido superior transparente se decanta

2

 cuidadosamente, 

o se puede filtrar en un crisol Gooch con una capa de asbesto (no lavar el Na

2

CO

3

 filtrado). 

Se prefiere el primer procedimiento por la naturaleza carcinogénica del asbesto. Este pro-

cedimiento no funciona con KOH porque el K

2

CO

3

 permanece soluble.

El agua disuelve el CO

2

 del aire. En muchas determinaciones rutinarias que no exi-

gen el máximo grado de exactitud, las impurezas de carbonato o CO

2

 en el agua producen 

un error que es tan pequeño que puede considerarse insignificante. Sin embargo, para la 

máxima exactitud el CO

2

 se debe retirar de toda el agua que se use para preparar solucio-

nes para titulaciones acidobásicas, en especial las soluciones alcalinas. Esto se logra de 

manera conveniente hirviendo el agua y luego enfriándola bajo un chorro de agua fría.

El hidróxido de sodio normalmente se estandariza titulando una cantidad pesada de 

ftalato ácido de potasio grado estándar primario (KHP), que es un ácido moderadamente 

débil (K

a

 

 2  10

6

) casi como el ácido acético usando un punto de equivalencia de 

fenolftaleína. La solución de hidróxido de sodio debe almacenarse en un frasco de plástico 

para evitar la absorción de CO

2

 del aire. Si se requiere tener abierto el frasco (por ejemplo, 

un frasco sifón), la abertura se protege con un tubo de ascarita (asbesto impregnado con 

NaOH).

2

 La solución se debe guardar en un tubo de ensayo taponado con un material distinto del vidrio, o en otro recipiente 

adecuado, para mantenerlo aislado del dióxido de carbono atmosférico, que continuaría reaccionando con la solución 

de hidróxido de sodio para producir carbonato de sodio. Usar un tapón de hule, ya que el álcali concentrado hace 

que se “suelden” las juntas de vidrio.

Se remueve el Na

2

CO

3

 prepa-

rando una solución saturada de 

NaOH.

Véase el experimento 6 para 

preparar y estandarizar hi-

dróxido de sodio.

2.5  PREPARACIÓN DE SOLUCIONES BÁSICAS ESTÁNDAR

 

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