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CAPÍTULO 19 

CROMATOGRAFÍA: PRINCIPIOS Y TEORÍA

  8.  Se desea resolver dos máximos de una cromatografía de gases con tiempos de reten-

ción de 85 y 100 s, respectivamente, usando una columna con H 

 1.5 cm/plato bajo 

las condiciones de operación. ¿Qué longitudes de columna se requieren? Asumir que 

los dos máximos tienen el mismo ancho de base.

  9.  Se obtuvieron los siguientes datos de cromatografía de gases para inyecciones indi-

viduales de 2 

L de n-hexano en un cromatógrafo de gases con una columna de 3 

m. Calcular el número de platos y H para cada rapidez de flujo y graficar H en fun-

ción de la rapidez de flujo para determinar la rapidez de flujo óptima. Usar el tiempo 

de retención ajustado, t



R

.

Rapidez de flujo (mL/min)  t

M

 (máximo del aire) (min)  t



R

 (min)  Ancho del máximo (min)

120.2 1.18 

 

5.49 

0.35

90.3 1.49 

 

6.37 

0.39

71.8 1.74 

 

7.17 

0.43

62.7 1.89 

 

7.62 

0.47

50.2 2.24 

 

8.62 

0.54

39.9 2.58 

 

9.83 

0.68

31.7 3.10 

11.31 

0.81

26.4 3.54 

12.69 

0.95

 10.  Tres compuestos, A, B y C, tienen factores de retención k

A

 

 1.40, k

B

 

 1.85 y k

C

 

2.65, respectivamente, en una columna que sólo tiene 500 platos. ¿Se pueden separar 

con una resolución mínima de 1.05?

PROBLEMA PARA HOJA DE CÁLCULO

 11.  Preparar una hoja de cálculo para una gráfica de Van Deemter para los siguientes 

términos hipotéticos, AB y CA 

 0.5 mm, B  30 mm · mL/min y C  0.05 mm · 

min/mL. Graficar H en función de u

 a velocidades lineales de 4, 8, 12, 20, 28, 40, 80 

y 120 mL/min. También, en la misma gráfica, trazar la de A en función de u

, B/uvs

u

 y Cuvsu, y ver cómo cambian con la velocidad lineal; es decir, cómo cambian sus 

contribuciones a H. Calcular la H

mín

  u



ópt

 hipotéticas y comparar con H

mín

 sobre la 

gráfica. También calcular B/u



ópt

 y Cu



ópt

. Examinar la gráfica y ver dónde se cruzan las 

líneas B/u

 y Cu. Comparar los resultados con los del capítulo 19.

Referencias recomendadas

GENERAL

  1.  J. C. Giddings, Unified Separation Science, Nueva York: Wiley-Interscience, 1991.

  2.  C. E. Meloan, Chemical Separations: Principles, Techniques, and Experiments, Nueva 

York, Wiley, 1999.

  3.  J. Cazes, ed., Encyclopedia of Chromatography, Nueva York: Marcel Dekker, 2001.

  4.  R. E. Majors y P. W. Carr, “Glossary of Liquid-Phase Separation Terms”, LC.GC

19(2) (2001) 124.

  5.  L. S. Ettre, “Nomenclature for Chromatography”, Pure Appl. Chem., 65 (1993) 819.

RESEÑAS HISTÓRICAS

En las siguientes referencias se presenta una buena crónica sobre cómo han evolucionado 

las técnicas de separación, en especial las fases estacionarias que se usan y por qué se 

usan las actuales.

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