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CAPÍTULO 2 

HERRAMIENTAS Y OPERACIONES BÁSICAS DE LA QUÍMICA ANALÍTICA

2.6  Preparación de soluciones ácidas estándar

El ácido clorhídrico es el titulante más común para la titulación de bases. La mayor parte 

de los cloruros son solubles y hay pocas reacciones laterales asociadas con este ácido. 

Es de manejo cómodo. No es un estándar primario (aunque se puede preparar HCl de punto 

de ebullición constante, que es un estándar primario) y se prepara una concentración aproxi-

mada simplemente diluyendo el ácido concentrado. Para trabajo exacto, el agua que se usa 

para preparar la solución se debe hervir, aunque el uso de agua hervida no es tan importante 

como con el NaOH; el CO

2

 tiene baja solubilidad en soluciones fuertemente ácidas, y 

tiende a escapar durante la agitación de la solución.

En general se utiliza estándar primario de carbonato de sodio para estandarizar so-

luciones de HCl. Su desventaja es que el punto final no es nítido a menos que se use como 

indicador rojo de metilo, púrpura de metilo, etc., y la solución se hierva en el punto de 

equivalencia. Se puede usar sin hervir un punto de equivalencia modificado de anaranjado 

de metilo, pero no es tan nítido. Otra desventaja es el bajo peso molecular del Na

2

CO

3

. El 

tris(hidroximetil)aminometano (THAM), (HOCH

2

)

3

CNH

2

 es otro estándar primario que 

resulta más conveniente. No es higroscópico, pero es todavía una base moderadamente 

débil (K

b

 

 1.3  10

6

), con un peso molecular bajo. El punto final no se complica por 

liberación de CO

2

 y se recomienda como estándar primario, a menos que el HCl se esté 

usando para titular muestras de carbonato

Si se dispone de una solución estandarizada de NaOH, el HCl se puede estandarizar 

titulando una alícuota con el NaOH. El punto final es nítido y la titulación es más rápida. 

La solución de NaOH es un estándar secundario. Cualquier error al estandarizarla se 

reflejará en la exactitud de la solución de HCl. El HCl se titula con la base, más que al 

revés, para reducir al mínimo la absorción de CO

2

 en el matraz de titulación. Se puede 

usar como indicador fenolftaleína o azul de bromotimol.

2.7  Otros aparatos. Manejo y tratamiento de las muestras

Además de los aparatos para medir la masa y el volumen hay otros implementos o equipos 

que comúnmente se usan en los procedimientos analíticos.

MUESTREOS DE SANGRE

Para tomar muestras de sangre se usan jeringas.

3

 En general se usan agujas de acero 

inoxidable o aluminio con jeringas de vidrio o plástico. Esto por lo regular no presenta 

problemas de contaminación, aunque pueden requerirse precauciones especiales para el 

análisis de ciertos elementos traza. Con frecuencia se usan Vacutainers o dispositivos 

similares en lugar de jeringas. Éstos son tubos de ensayo al vacío con una tapa de caucho. 

La aguja se empuja a través de la tapa después de que el otro extremo se ha insertado en 

la vena, y la sangre se succiona al interior del tubo al vacío. El tubo puede contener un 

agente anticoagulante para evitar la coagulación de la sangre si se van a analizar muestras 

de plasma o sangre entera.

Cuando se van a tomar pequeñas cantidades de sangre para microprocedimientos se 

usa la punción de dedo en vez de la punción de vena. Se puede exprimir hasta 0.5 mL o 

más de sangre del dedo en un pequeño tubo de recolección, puncionando el dedo con una 

cuchilla afilada esterilizada.

3

 No se debe intentar tomar una muestra de sangre a menos que se haya recibido capacitación específica para hacerlo. 

Por lo general se asignará un técnico capacitado para este trabajo.

Véase el experimento 7 para 

preparar y estandarizar ácido 

clorhídrico.

Un estándar secundario es me-

nos exacto que un estándar pri-

mario.

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