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EXPERIMENTOS

 

 

Use un procedimiento parecido al de las pipetas, y pase unos 5 mL al matraz 

tarado. Toque la pared del matraz con la punta de la pipeta para remover la gota adherida 

y lea el volumen con una exactitud de 0.01 mL. Inserte el tapón y pese con una exactitud 

de miligramos. Repita la operación, agregando los siguientes 5 mL de agua al matraz 

y vuelva a pesar. Continúe de esta forma hasta haber pesado los 50 mL.

1

 

 

Reste el peso del matraz vacío de cada uno de los pesos siguientes para obtener 

el peso de 5, 10, 15… mililitros de agua a la temperatura de observación.

 

 

Repita todo el procedimiento. A cada volumen aproximado, el peso, comparado 

con el volumen medido exacto, debiera encontrarse dentro de los 0.03 g del predicho 

de la primera medición. Coteje de nueva cuenta todos los puntos para los que esto 

no sea así.

4.  Calibración del material de vidrio.  Si su profesor le indica que use los datos de 

esos experimentos para calibrar los volúmenes del material de vidrio, use la tabla 

2.4 para convertir el peso en aire a volumen. Debe determinarse la temperatura del 

agua adicionada.

5.  Estadísticas. La curva normal de error.  En este experimento hará 20 determinaciones 

del peso dispensado por una pipeta de 1 mL, como se describió antes, vertiendo 

volúmenes pipeteados sucesivos a un matraz Erlenmeyer pequeño y calculando el 

aumento en el peso cada vez. Asegúrese de tapar rápidamente el matraz cada vez. 

Grafique las frecuencias de los pesos en papel milimétrico para preparar una curva 

de error normal. Calcule la desviación estándar y relaciónela con la curva que graficó. 

¿Caen 68% de los resultados dentro de una desviación estándar?

Gravimetría

EXPERIMENTO 3  DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE CLORUROS

Principio

El contenido de cloruros en una muestra soluble se determina precipitando cloruro de plata 

con nitrato de plata que se agrega; después el precipitado se filtra, se seca y se pesa. El 

contenido de Cl se calcula a partir del peso de AgCl.

Ecuación

Ag



 

 Cl



 

→  AgCl

Soluciones requeridas

1.  Suministradas. HNO

3

 conc., NH

3

 conc., HCl dil. (3 M).

2.  Preparadas

a)  

AgNO

3

 0.1 

M.  Disuelva aproximadamente 3 g de AgNO

3

 (no es necesario 

secarlos) en unos 180 mL de agua destilada. Guarde la solución en una bote-

lla de vidrio ámbar. No toque el AgNO

3

 directamente con sus manos. Si eso 

sucede, lávelas de inmediato con una solución de tiosulfato de sodio. Si se 

deja en la piel aparecerán manchas de color café oscuro (plata metálica) a las 

pocas horas, y tardarán de dos a tres semanas en desvanecerse.

b)  

Solución de lavado.  Agregue aproximadamente 2 mL de ácido nítrico concen-

trado libre de cloruros a unos 600 mL de agua destilada en un frasco lavador.

1

 Para reducir al mínimo los errores por evaporación, podrá ser que su profesor le indique volver a llenar la bureta 

por cada volumen dispensado (0-5, 0-10, . . . 0-50 mL) y verter éste en un matraz vacío.

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