Página principal



Quimica Analitica

Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf

Quimica Analitica





Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf
Página723/818
Fecha de conversión31.08.2018
Tamaño11.33 Mb.
1   ...   719   720   721   722   723   724   725   726   ...   818

732

 

EXPERIMENTOS

y diluya a unos 150 mL. Agregue aproximadamente 0.5 mL de ácido nítrico 

concentrado libre de cloruros (si usa muestras que contengan carbonato, añada 

el ácido lentamente hasta que cese el burbujeo).

2.  Precipitación.  Suponga que la muestra sólida es cloruro de sodio y calcule los mi-

limoles necesarios de nitrato de plata para precipitar el cloruro. La adición lenta de 

nitrato de plata a la solución se lleva a cabo de manera más satisfactoria usando una 

bureta y agitando. Lave bien la bureta con agua del grifo; a continuación, lávela con 

tres o cuatro porciones de agua destilada y por último llénela con solución de nitrato 

de plata aproximadamente 0.1 M. A cada muestra agregue solución de nitrato de 

plata lentamente y con agitación vigorosa hasta que haya añadido un exceso del 10% 

sobre la cantidad calculada. Caliente las suspensiones casi a ebullición con agitación 

frecuente o constante para coagular el cloruro de plata; la agitación evita las proyec-

ciones de la solución durante el calentamiento y con ello el riesgo de perder preci-

pitado. Deje asentar el precipitado y verifique si la precipitación fue completa agre-

gando cuidadosamente unas gotas de nitrato de plata al líquido claro sobrenadante; 

si se forma más precipitado o turbidez agregue unos pocos mililitros más de solución 

de nitrato de plata; agite bien, caliente, deje asentar el precipitado y pruebe de nuevo. 

Continúe así hasta que la precipitación sea completa. Deje reposar sobre la mesa los 

vasos cubiertos con su contenido y protegidos de la luz,

3

 o cuando menos 2 h antes 

de filtrar; podrá necesitarse el reposo durante toda la noche, o de un periodo de la-

boratorio al siguiente, lo cual es correcto siempre que se conserven las muestras en 

la oscuridad.

3.  Filtración y lavado del precipitado.  Decante la solución de la primera muestra pa-

sándola por el primer crisol pesado y viértala a lo largo de una varilla de agitación 

con succión generosa. El precipitado debe revolverse lo menos posible. Agregue unos 

25 mL de la solución de lavado al precipitado en el vaso, agite bien, deje asentar el 

precipitado y decante la solución pasándola por el crisol de filtrado. La solución de 

lavado de ácido nítrico sustituye al nitrato de plata adsorbido sobre la superficie del 

precipitado. Se requiere que haya un electrólito para evitar la peptización de la mues-

tra. El ácido nítrico se volatiliza en la etapa de secado. Repita el lavado por decan-

tación cuatro veces, y por último lleve el precipitado al filtro; para la transferencia 

use pequeñas porciones de la solución de lavado. Desprenda cualquier partícula sólida 

adherida al vaso con un gendarme de hule. Continúe lavando el precipitado en el 

crisol con la solución de lavado hasta que las últimas porciones de los filtrados pro-

duzcan reacción negativa del ion plata. Se podrán necesitar diez o más lavados. Filtre 

y seque en la misma forma las muestras segunda y tercera.

4.  Secado y pesado del precipitado.  Coloque en la estufa los crisoles con los precipi-

tados en un vaso cubierto durante 2 h a 120 a 130

C. Enfríe los crisoles en el dese-

cador y péselos con exactitud. Vuelva a calentarlos durante periodos de 1 h necesarios 

para obtener peso constante dentro de 

±0.3 a 0.4 mg.

Limpieza de los crisoles

Después de terminar el análisis, limpie los crisoles como sigue: retire la masa solidificada 

de cloruro de plata y después ponga los crisoles en un vaso; adicione unos 5 mL de solu-

ción concentrada de amoniaco en cada crisol y cubra el vaso con un vidrio de reloj. Pasa-

dos 10 a 15 min, transfiera el crisol a la alargadera de un matraz de succión, y lave con 

varias porciones de agua destilada. Si la placa filtrante está oscura, vacíe y lave el amoniaco 

3

 Cuando se expone a la luz, el AgCl se descompone como sigue: AgCl 

→ Ag  

1

2

Cl

2

앖, que produce una coloración 

púrpura sobre la superficie del precipitado debido a la formación de plata metálica y, consecuentemente, una pérdida 

de peso. Es inevitable que se forme algo de coloración, y no es grave siempre que se evite la luz intensa (en espe-

cial la luz solar) tanto como sea posible.

27Christian(727-795)expe.indd   732

27Christian(727-795)expe.indd   732

9/12/08   17:36:26

9/12/08   17:36:26



1   ...   719   720   721   722   723   724   725   726   ...   818

Similar:

Quimica Analitica iconAplicación de Microsoft Excel a Química Analítica: validación de métodos analíticos
En estadística, se define población como el conjunto de individuos portadores de
Quimica Analitica iconQuímica Analítica
En el año 2002 se actualizaron los contenidos temáticos de las asignaturas que componen las licenciaturas de Ingeniería de los
Quimica Analitica iconQuímica // º bachillerato. Formulación y nomenclatura química inorganica. Tema temario química. Fernando Escudero Ramos

Quimica Analitica iconEvo morales ayma presidente constitucional del estado plurinacional de bolivia
Evaluación de Impacto Ambiental – eia, que deberá ser realizada de acuerdo a los siguientes niveles: Requiere de eia analítica integral;...
Quimica Analitica iconFormulario de geometria analitica pdf
...
Quimica Analitica iconFormulacion de quimica organica
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número de compuestos que estudia, los cuales...
Quimica Analitica iconDep. FÍSica y química I. E. S. “Juan de aréjula”
Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del ies “Juan
Quimica Analitica iconFormulación y nomenclatura de química inorgánica
Este lenguaje constituye la nomencla­tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa,...


Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf