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EXPERIMENTOS

(1:1) gota a gota y con agitación, hasta que la solución huela mucho a amoniaco. Se 

podrán necesitar 3 a 4 mL. Se forma un precipitado rojo. Es importante que la solución 

sea marcadamente alcalina en este punto. Como el olfato puede retener el olor del 

amoniaco, tenga cuidado de que éste provenga del vaso. Compruebe que el pH sea 

mayor que 8.5 tocando papel indicador con el agitador humedecido. Es mejor hacerlo 

después de que la mayor parte del precipitado se haya asentado. Cubra los vasos con 

vidrios de reloj y deje reposar durante al menos 2 h (de preferencia, toda la noche).

3.  Filtración y lavado del precipitado.  Filtre el precipitado en crisoles de vidrio pre-

viamente pesados con buena succión. Después de transferir al precipitado, lávelo con 

agua destilada tibia y transfiéralo cuantitativamente al crisol. Si a las paredes del 

vaso se adhieren huellas de precipitado (que son difíciles de manejar con un gendarme 

de hule), disuélvalas con unas gotas de HCl (1:1), caliente y precipite agregando unas 

gotas de DMG 1% y NH

3

 (1:1). Ahora, el precipitado obtenido no se adherirá y se 

podrá transferir a los crisoles. Lave el precipitado en el crisol, tres a cuatro veces 

cuando menos, con agua tibia. Por último, lave el precipitado una vez con alcohol 

al 30%, el cual disolverá todo exceso de DMG que haya en el precipitado.

4.  Secado y pesado del precipitado.  Coloque los crisoles en vasos (rotulados con su 

nombre y cubiertos con vidrios de reloj). Seque en la estufa durante 1 a 2 h, a 110 

a 130

C. Enfríe los crisoles en un desecador (durante 30 a 40 min) y péselos con 

exactitud. Vuelva a calentar durante 1 h, las veces necesarias para obtener pesos 

constantes dentro de 

±0.3 a 0.4 mg.

Cálculos

Calcule y presente el porcentaje de níquel en su problema en cada porción analizada. 

Presente cada resultado individual, el promedio y la desviación estándar relativa.

Titulaciones ácido-base

EXPERIMENTO 6  DETERMINACIÓN DE HIDRÓGENO SUSTITUIBLE

EN UN ÁCIDO TITULANDO CON HIDRÓXIDO DE SODIO

Principio

Se prepara y estandariza hidróxido de sodio 0.10 M contra un estándar primario de ftalato 

ácido de potasio (KHP). El problema se titula con el hidróxido de sodio estandarizado.

Ecuaciones

CO

2

H

CO

2

KHP

+   OH

HA

  

+  OH

−   

→  A

2

  

+  H

2

O

CO

2

CO

2

+  H

2

O

Soluciones y reactivos requeridos

1.  Suministrados.  KHP, solución de fenolftaleína al 0.2% en etanol al 90%; solución 

de NaOH al 50%.

2.  Para preparar.

4

  Solución de NaOH 0.1 M. Esta solución no debe contener carbona-

tos. El Na

2

CO

3

 en las lentejas de NaOH es insoluble en NaOH al 50%. El Na

2

CO

3

 

4

 Si va a usar esta solución en el experimento 7 para normalizar HCl, prepare 1 L en lugar de 500 mL.

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