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EXPERIMENTOS

hidróxido de sodio valorado debe usarse a menos de una semana de su preparación. 

Después de ese tiempo pueden haberse presentado cambios en la molaridad y será 

necesario volver a valorarlo.

6

2.  Determinación del hidrógeno sustituible en un ácido desconocido. Si 

el 

problema 

es un ácido débil, como KHP, ácido acético o vinagre, deberá usar indicador de fe-

nolftaleína (cambio de color igual que el anterior). Si es un ácido fuerte, podrá usar 

otro indicador, como rojo de clorofenol (cambio de color amarillo a violeta).

 

 

Si el problema es sólido, séquelo durante 2 h a 110

C. Enfríe durante 30 min. 

Su profesor le indicará el peso aproximado que debe tomar de la muestra para poder 

usar 30 a 40 mL de NaOH. Si es de KHP se tomará aproximadamente 1 g. Pese tres 

muestras con una exactitud de 0.1 g y colóquelas en matraces Erlenmeyer numerados 

de 250 mL y boca ancha. Disuélvalos en 50 mL de agua libre de CO

2

, calentando si 

es necesario. Agregue dos gotas de indicador y titule con NaOH 0.1 

M

, hasta que 

persista el cambio de color durante 30 s.

 

 

Si el problema es un líquido, transfiera con una pipeta tres alícuotas de 50 mL 

del matraz volumétrico de 250 mL y titule como se indicó antes.

Cálculos

1.  Sólidos.  Calcule y reporte el porcentaje de hidrógeno sustituible o porcentaje de 

KHP en su problema para cada porción analizada.

2.  Líquidos.  Calcule y presente los miligramos de hidrógeno sustituible en su pro-

blema. Ya que para cada determinación se tomó la quinta parte de la muestra (50 mL 

de 250 mL), el peso determinado en cada alícuota debe multiplicarse por 5.

EXPERIMENTO 7  DETERMINACIÓN DE LA ALCALINIDAD TOTAL

DEL CARBONATO DE SODIO COMERCIAL

Principio

Se estandariza ácido clorhídrico 0.1 M contra un estándar primario de carbonato de sodio. 

Para estimar el punto medio de la titulación se usa fenolftaleína; posteriormente se utiliza 

indicador anaranjado de metilo modificado o verde de bromocresol para detectar el punto 

final. Este último indicador se usa hirviendo la solución cerca del punto final para eliminar 

el CO

2

 (vea la descripción en la figura 8.11). Alternativamente, se estandariza el ácido 

clorhídrico contra hidróxido de sodio valorado en el experimento 6 usando indicador de 

fenolftaleína. La muestra de carbonato de sodio se titula con la solución de ácido clorhídrico 

con la adición de 2 moles de hidrógeno por mol de Na

2

CO

3

.

Ecuaciones

 CO

3

2



 

 2H



 

→ H

2

CO

3

 

H

2

CO

3

 

É H

2

 CO

2

Soluciones y reactivos necesarios

1.  Suministrados.  Fenolftaleína al 0.2% en etanol al 90%; anaranjado de metilo mo-

dificado (mezcla de anaranjado de metilo y xileno cilanol FF disponible de Eastman 

Kodak Co.) o verde de bromocresol al 0.1% en NaOH 0.001 M, y ya sea estándar 

primario de Na

2

CO

3

 o NaOH 0.1 M estandarizado.

6

 Si va a usar esta solución en el experimento 7 para valorar el HCl, su profesor le indicará que guarde la solución 

sobrante al terminar este experimento. En ese caso, debe preparar y estandarizar la solución de HCl en menos de 

una semana después de haber estandarizado al NaOH.

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