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2.  Preparados. HCl 

0.1 

M. La densidad del ácido clorhídrico concentrado es 1.18 y 

contiene 37% de HCl en peso. Por consiguiente, se deben diluir unos 4 mL del ácido 

concentrado en 500 mL para obtener ácido 0.1 M. Mida este volumen más 0.5 mL 

adicionales en una probeta graduada de 10 mL y vierta sobre agua, en una botella 

de 500 mL con tapón de vidrio llena hasta sus hombros con agua destilada.

7

 Agite 

el líquido hasta que la solución sea homogénea.

Antes del experimento

1.  Pida el Na

2

CO

3

 y séquelo.  Si va a estandarizar su HCl contra Na

2

CO

3

, consiga al-

rededor de 2 g de estándar primario de Na

2

CO

3

 y colóquelos en un pesafiltros. Co-

loque el pesafiltros destapado y su tapa en un vaso de 150 mL marcado con su nombre 

y seque a 160

C durante dos horas o más. Enfríe al menos por 30 min en un dese-

cador antes de pesar.

2.  Obtenga y seque su problema.  Pida su problema en un pesafiltros y séquelo como 

se describió antes para el Na

2

CO

3

.

Procedimiento

Estandarice el HCl con el método 1 o con el método 2, que se describen a continuación.

1.  Estandarización del HCl contra Na

2

CO

3

.  Pese exactamente (a 0.1 mg) el pesafiltro 

con el carbonato de sodio secado. Mientras pesa, mantenga cerrado el pesafiltro. 

Transfiera de manera cuantitativa (con exactitud de cuatro cifras) alrededor de 0.2 g 

a un matraz Erlenmeyer limpio, de 250 mL. La diferencia es el peso del carbonato 

de sodio tomado. Lo que esté entre 0.16 y 0.24 g será satisfactorio (a este procedimiento 

se le llama “pesado por diferencia”, y es necesario debido a que el Na

2

CO

3

 es 

higroscópico). Pese una segunda y una tercera porción en la misma forma. Agregue 

unos 50 mL de agua destilada y una a dos gotas de solución indicadora de fenolftaleína 

a cada matraz.

   El 

Na

2

CO

3

 se titula primero hasta el punto final de la fenolftaleína (de rosa a 

incoloro; hasta esta etapa se adiciona 1 H



: CO

3

2−

 

 H



 

→ HCO

3

) para aproximarse 

a donde se encuentra el punto final (entonces úsese naranja de metilo modificado o 

indicador de verde de bromocresol; en esta etapa se adiciona el segundo H



: HCO

3

 

 H



 

→ H

2

CO

3

). Lave la bureta tres veces con pequeñas porciones (de unos 5 mL 

cada una) de ácido aproximadamente 0.1 

M

, preparado como se indicó antes; después 

llénela y ajuste a la marca de cero. Anote el volumen con una exactitud de 0.02 mL. 

Titule la primera muestra del carbonato de sodio, agregando el ácido con una rapidez 

no mayor a 0.5 mL por segundo, agitando constantemente el matraz hasta que des-

aparezca el color rosa. En este punto se habrá agregado más o menos la mitad del 

volumen total del ácido necesario (en realidad, habrá un ligero exceso). Con esta 

cantidad estime dónde se presentará el punto final, teniendo en cuenta que se debe 

necesitar un poco menos de ácido que el que ya se agregó. Continúe la titulación 

con el método a) o el b), que se describen a continuación.

a)   Indicador anaranjado de metilo modificado.  Antes de comenzar, pregunte 

al profesor qué indicador debe utilizar. Agregue dos a tres gotas de indicador 

de anaranjado de metilo modificado y titule hasta que el color cambie de verde 

a gris. El color correcto se puede distinguir con mayor facilidad comparándolo 

con el color de dos gotas del indicador en una solución preparada adicionando 

0.20 g de ftalato ácido de potasio en 100 mL de agua destilada. El pH de esta 

solución es 4.0, igual que el pH del punto final en presencia de CO

2

Use la 

misma técnica para las titulaciones de estandarización y del problema.

7

 Si va a hacer el experimento 19, “Titulación potenciométrica de un problema de carbonato de sodio”, prepare el 

doble de esta cantidad y use esa estandarización para el experimento.

TITULACIONES ÁCIDO-BASE

 

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