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Quimica Analitica

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EDTA 0.01 y MgCl

2

 0.01 M). La solución del indicador debe prepararse fresca, 

ya que, por ser inestable, dura pocos días. Cuando una porción de la solución de 

Mg-EDTA se trata con una solución amortiguadora de pH 10 y eriocromo negro T, 

debe cambiar a un color violeta opaco; una gota de EDTA 0.01 M debe cambiarlo a 

azul y una gota de MgCl

2

 0.01 M debe cambiarlo a rojo.

2.  Preparados

a)  

Solución amortiguadora de NH

3

-NH

4

Cl a pH 10.  Disuelva 3.2 g de NH

4

Cl 

en agua, agregue 29 mL de NH

3

 concentrado y diluya a unos 50 mL. La solu-

ción amortiguadora se guarda mejor durante largo tiempo en botellas de poli-

e tileno para evitar la lixiviación de los iones metálicos del vidrio.

b)   

Solución estándar de EDTA 0.01 

M. Seque aproximadamente 1.5 g de 

Na

2

H

2

 2H

2

O grado reactivo en un pesafiltros a 80

C durante 2 h. Enfríe en 

un desecador durante 30 min y pese exactamente (con una exactitud de 1 mg) 

aproximadamente 1.0 g. Transfiéralo a un matraz volumétrico de 250 mL (ésta 

es la sal disódica del EDTA; el ácido libre es insoluble). Agregue casi 2.00 

mL de agua destilada desionizada y agite periódicamente hasta que se haya 

disuelto el EDTA. Este compuesto se disuelve lentamente y puede demorar 

0.5 h o más para conseguirlo. Si es posible, se deja reposar la solución durante 

la noche, antes de usarla. Si quedan algunas partículas sin disolver, la adición 

de tres lentejas de NaOH podría ayudar, pero hay peligro de agregar impure-

zas metálicas. Después de haberse disuelto el EDTA, diluya a 250.0 mL y 

agite meticulosamente para que la solución sea homogénea. A continuación, 

enjuague una botella de polietileno limpia con tres porciones pequeñas de la 

solución de EDTA y pase el resto de la solución a la botella para guardarla (es 

preferible guardar en polietileno que en vidrio porque las soluciones de EDTA 

disuelven gradualmente iones metálicos de los recipientes de vidrio, lo cual 

origina cambios en la concentración de EDTA libre). Calcule la molaridad de 

la solución de EDTA.

Antes del experimento

Seque el Na

2

H

2

 2H

2

O y prepare la solución estándar de EDTA.

Procedimiento

Pida la muestra de agua a su profesor. Adicione con una pipeta o una bureta una alícuota de 

50 mL de la muestra y colóquela en un matraz Erlenmeyer de boca ancha de 250 mL; agre-

gue 2 mL de la solución amortiguadora, 0.5 mL de la solución de Mg-EDTA y cinco gotas 

de la solución indicadora (si la muestra problema contiene magnesio, no es necesario agre-

gar Mg-EDTA; consulte a su profesor). Evite agregar demasiado indicador en las soluciones 

diluidas, porque el cambio de color en el punto final podría ser demasiado gradual. El indi-

cador no debe ponerse rojo vino sino hasta que se adicione el magnesio. Debe agregarse la 

solución amortiguadora antes que el indicador para que la pequeña cantidad de hierro que 

contenga el agua no reaccione con el indicador [un cambio de color de rojo vino a violeta 

en el punto final indica que hay una gran concentración de hierro en el agua. Esta interfe-

rencia se puede evitar adicionando unos cuantos cristales de cianuro de potasio. Debe tener 

cuidado con esta sustancia. Agréguela sólo si se lo indican y sólo después de haber aplicado 

el amortiguador alcalino, porque el HCN es volátil y muy tóxico. Después de la titulación, 

agregue 1 g de FeSO

4

 

 7H

2

O para convertir el CN

 a Fe(CN)

6

4−

 inocuo]. Si existe la posi-

bilidad de que la muestra de agua contenga cobre, agregue algunos cristales de clorhidrato 

de hidroxilamina. De este modo, el cobre(II) se reduce a cobre(I), que no interfiere.

Titule con EDTA 0.01 M hasta que cambie el color de rojo vino a azul puro, pasando 

por el púrpura. La reacción (el cambio de color) es lenta en el punto final, y debe agregar 

el titulante lentamente, agitando bien la solución en la cercanía del punto final. Puede 

preparar una solución de comparación para definir el color adecuado en el punto final 

TITULACIÓN COMPLEJOMÉTRICA

 

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