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Agregue 50 mL de agua destilada al matraz que esté listo para titular, con 50 mL 

de ácido nítrico 6 M libre de óxidos de nitrógeno inferiores y 2 mL de indicador de 

alumbre férrico (los óxidos inferiores del nitrógeno forman complejos con el Fe

3



 

de color rojo que interfieren con el punto final). Llene su bureta de 50 mL con la so-

lución de KSCN, ajuste el volumen inicial con una exactitud de 0.01 mL y titule con 

agitación constante y vigorosa, hasta que aparezca un color marrón en la solución; ese 

color se ve con mayor facilidad si se deja asentar el precipitado después de cada adición 

al acercarse al punto final. Puede ser de ayuda comparar el color con el de una solución 

preparada agregando 5 mL de ácido nítrico 6 

M

 y 2 mL de alumbre férrico a 75 mL 

de agua. El color debe ser permanente después de agitar con fuerza. Titule las otras 

dos muestras de AgNO

3

 de la misma manera y calcule la molaridad de la solución de 

KSCN con cada titulación. Use el promedio de las tres determinaciones.

2.  Determinación de plata en una aleación.

11

  Pida al profesor una muestra de aleación 

de plata.

12

 Colóquela en un vaso de 250 mL, agregue 20 mL de HNO

3

 diluido 1:1, 

cubra con un vidrio de reloj y caliente en el baño de vapor, en la campana, hasta que 

la aleación se haya disuelto por completo. Cuando se termine la solución quite el 

vidrio de reloj, lávelo con un chorro de agua de su frasco lavador (pizeta), recibiendo 

los lavados en el vaso, y continúe calentando con el vaso sin tapar hasta que hayan 

desaparecido todos los humos café y la solución sea incolora. Enfríe a temperatura 

ambiente y transfiera la solución cuantitativamente a un matraz volumétrico limpio 

de 250 mL con ayuda de un embudo y un agitador para verter la solución. Lave varias 

veces el vaso con agua destilada recibiendo los lavados en el matraz. Diluya hasta 

la marca y agite detenidamente para asegurar que la solución sea homogénea.

 

 

Transfiera con una pipeta dos muestras, cada una de 50 mL, a sendos matraces 

Erlenmeyer de 250 mL, agregue 2 mL de indicador de alumbre férrico y titule con la 

solución estándar de KSCN 0.1 

M

 hasta que aparezca un color marrón que sea per-

manente aun después de una fuerte agitación. Las dos titulaciones deben ser iguales 

dentro de 0.05 mL. Si no lo son, pipetee y titule dos más. Cuando termine coloque 

todas las soluciones con plata en un contenedor destinado para este propósito.

Cálculos

Haga los cálculos e informe la cantidad de gramos de plata en su muestra.

EXPERIMENTO 11  DETERMINACIÓN DE CLORURO

EN UN CLORURO SOLUBLE: MÉTODO DE FAJANS

Principio

La muestra se titula con una solución estándar de AgNO

3

 usando diclorofluoresceína como 

indicador de adsorción para el punto final.

Ecuaciones

Cl



 

 Ag



 

→ AgCl

Soluciones y reactivos requeridos

1.  Suministrados.  Solución de indicador de diclorofluoresceína al 0.1%; dextrina.

2.  Preparados. Estándar 

de 

AgNO

3

 0.1 M. Pida al profesor unos 4.5 g de nitrato de 

plata grado estándar primario y colóquelos en un pesafiltros limpio y seco; séquelos 

en la estufa a 110

C durante 1 a 2 h, pero no más. Este material se usará para preparar 

11

 El problema también puede ser nitrato de plata impuro, y en ese caso puede disolverlo en 50 mL de agua y 

proceder como en la normalización del KSCN anterior.

12

 Se le podrá indicar que pese 0.3 a 0.4 g de la aleación, para presentar el resultado de porcentaje de plata en la 

muestra.

TITULACIONES CON PRECIPITACIÓN

 

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