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EXPERIMENTOS

0.01 unidades de pH. Lave bien el electrodo entre las mediciones y remueva el agua. 

Lo mejor es hacer las mediciones de pH bajo a alto, o al revés. Si la lectura de pH de 

alguna de las muestras sale del intervalo de 4 a 10, debe volver a calibrar los electrodos 

con una solución amortiguadora más cercana al pH de la muestra (si mide depiladores, 

su pH será mayor que 10 y debe usar una solución amortiguadora con pH 11).

Informe

Ordene las muestras en champúes o acondicionadores y enjuagues (los depiladores apar-

te). Ordene las muestras en cada grupo por pH creciente. Su profesor podrá comparar sus 

pH anotados con el promedio de la clase. A partir de los cambios en las lecturas al diluir, 

indique si cree que el pH de cada solución fue determinado por un sistema amortiguador 

o por un ácido o base fuerte. Consulte la referencia J. J. Griffin, R. F. Corcoran y K. K. 

Akana,  J. Chem. Ed.,  54 (1977) 553, e incluya en su informe una descripción de la im-

portancia del pH en la limpieza o acondicionamiento del cabello, y de los daños al cabello. 

¿Cómo funcionan los depiladores? ¿Dentro de qué límites de pH deberían estar los cham-

púes para bebé?

EXPERIMENTO 13  DETERMINACIÓN POTENCIOMÉTRICA

DE FLUORURO EN AGUA POTABLE USANDO UN ELECTRODO 

SELECTIVO DE IONES FLUORURO

13

Principio

El fluoruro en una muestra de agua se determina midiendo con un electrodo combinado 

selectivo de iones fluoruro (el mismo contiene incorporado el electrodo de referencia). 

Primero se determina si la respuesta del electrodo va de acuerdo con la ecuación de Nernst 

dentro de un amplio intervalo de concentraciones. A continuación se determina el fluoruro 

en el problema, comparando las mediciones de potencial con estándares dentro de un inter-

valo más angosto, que comprenda al problema; se preparará una curva de calibración.

Ecuaciones

 

E 

k  

2.303RT

   

F

 

log a 

F



 

k   

2.303RT

   

F

 

log[F



] (si se mantiene constante la fuerza iónica)

Soluciones y reactivos requeridos

1.  Suministrados.  Solución reguladora de ajuste de fuerza iónica total, la cual se pre-

para con 57 mL de ácido acético glacial, 58 g de cloruro de sodio y 4 g de CDTA 

(ácido ciclohexilenodinitrilotetraacético) en unos 500 mL de agua, ajustada a pH de 

5.0 a 5.5 con NaOH 5 M, y diluida a un volumen total de 1 L. Una dilución 1:1 

de todas las muestras con esta solución hace lo siguiente:

a)  

Produce un fondo de fuerza iónica total alta, amortiguando variaciones de 

fuerza iónica de una muestra a otra.

b)  

Amortigua las muestras a un pH de 5 a 6 (en los medios ácidos se forma HF y 

en los medios alcalinos el ion OH

 interfiere en la respuesta del electrodo).

c)   El ácido ciclohexilenodinitrilotetraacético se compleja preferentemente con los 

cationes polivalentes presentes en el agua (como Si

4



, Al

3



, Fe

3



), que de otra 

manera se complejarían con el F

 y cambiarían su concentración.

13

 También se puede usar este experimento para determinar el % de NaF o de SnF

2

 en un dentífrico preparando una 

suspensión de este último en agua y pipeteando el líquido sobrenadante, o para determinar el contenido de fluoruro 

en tabletas o gotas de fluoruro para niños. Véase T. Light y C. Cappucino, J. Chem. Ed.52 (1975) 247.

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