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EXPERIMENTOS

lavados a un matraz volumétrico de 500 mL, usando un embudo de vidrio y 

agitador de vidrio para dirigir la solución hacia el matraz. Diluya hasta la 

marca. Calcule la molaridad de dicha solución.

c)   Solución de Na

2

S

2

O

3

 0.1 

M.  Hierva unos 1 200 mL de agua destilada durante 

5 a 10 min, para asegurar esterilidad y expulsar el dióxido de carbono disuelto. 

Enfríe a temperatura ambiente (las soluciones de tiosulfato de sodio son pro-

pensas a ataques bacterianos que pueden modificar la molaridad después de 

cierto tiempo. Por lo anterior, toda el agua y los utensilios de vidrio que use 

para preparar y guardar la solución deben estar esterilizados. Si aparece cual-

quier turbiedad o colonias de bacterias o mohos, debe desechar la solución. 

También ayuda la eliminación del dióxido de carbono, porque el tiosulfato es 

más estable en solución neutra). Esterilice una botella de 0.5 L con agua des-

tilada caliente; caliente casi hasta ebullición y entonces lávela con el agua 

destilada hervida fría. Pese, en un vidrio de reloj y con balanza granataria, 12.5 

g de cristales de tiosulfato de sodio, Na

2

S

2

O

3

 

 5H

2

O. Páselos a la botella este-

rilizada, agregue 500 mL del agua destilada recién hervida y enfriada, agregue 

0.05 g de carbonato de sodio y agite completamente hasta que la solución sea 

homogénea (se agrega una pequeña cantidad de carbonato de sodio para man-

tener neutra o ligeramente alcalina la solución, con objeto de estabilizarla con-

tra su descomposición a azufre elemental). Guárdela en el refrigerador, de ser 

posible, pero deje que se caliente hasta la temperatura ambiente antes de 

usarla.

Antes del experimento

1.  Seque la cantidad necesaria de estándar primario de KIO

3

.

2.  Prepare la solución de Na

2

S

2

O

3

 0.1 M.  Aunque se puede preparar el día del expe-

rimento, es preferible prepararla cuando menos un día antes de estandarizarla. La 

solución tiende a perder algo de su título inmediatamente después de prepararla.

Procedimiento

1.  Estandarización de la solución de Na

2

S

2

O

3

.  La solución se debe estandarizar el día del 

experimento. Pregunte a su profesor si puede usar la solución estándar de K

2

Cr

2

O

7

 

del experimento 14 para la estandarización. En caso contrario, proceda como sigue.

 

 

Lave varias veces la bureta de 50 mL con pequeñas porciones de la solución de 

tiosulfato y llénela con esa solución. Ajuste a la marca del cero y anote la lectura del 

volumen con una exactitud de 0.02 mL. Con una pipeta agregue una alícuota de 50.00 

mL de la solución de yodato de potasio en un matraz Erlenmeyer limpio de boca ancha 

de 250 mL. Agregue unos 2 g de yoduro de potasio sólido y agite para disolverlo. 

Agregue, mezclando rápidamente, 5 mL de H

2

SO

4

 diluido. Mezcle por completo.

   Titule 

de inmediato con la solución de tiosulfato (en solución fuertemente ácida, 

el exceso de yoduro se oxida muy rápido en el aire y forma I

3

, por lo que la titulación 

debe hacerse pronto). Es esencial mezclar muy bien y continuamente durante la ti-

tulación; no debe dejarse acumular al tiosulfato en excesos locales dentro de la so-

lución ácida, porque podría haber algo de descomposición en H

2

SO

3

 y S. Titule hasta 

que casi desaparezca el color amarillo (debido al I

3

). Éste se convertirá en amarillo 

pálido. Después, agregue de 2 a 3 mL de la solución de almidón y titule hasta que 

justo desaparezca el color azul (si se hace en forma correcta, eso debe suceder antes 

de que se adicionen 0.5 mL después de haber agregado la solución de almidón).

 

 

Debe repetirse la estandarización hasta estar seguro de que el volumen de la ti-

tulación se encuentre dentro de una parte en mil (es decir, 

± 0.03 mL en un volumen 

de titulación de 30 mL). Calcule la molaridad de la solución de Na

2

S

2

O

3

.

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