Página principal



Quimica Analitica

Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf

Quimica Analitica





Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf
Página752/818
Fecha de conversión31.08.2018
Tamaño11.33 Mb.
1   ...   748   749   750   751   752   753   754   755   ...   818

 

 

Limpie una microbureta de 2 mL, lávela y a continuación llénela con la solución 

de KMnO

4

 0.02 M. Calcule el volumen aproximado de este titulante necesario para 

alcanzar un punto final para la muestra del estándar primario con el menor volumen. 

Agregue rápidamente de una vez todo menos 0.2 mL de esta cantidad de la bureta, 

con agitación constante pero suave mediante un agitador. Deje reposar esta solución 

hasta que desaparezca el color, lo cual puede tardar uno o dos minutos. Caliente la 

solución entre 55 y 60

C y termine la titulación a esa temperatura. La temperatura 

se puede seguir con un termómetro, o bien esperar una formación inicial de vapor). 

El titulante que resta se agrega gota a gota, dejando que cada gota reaccione antes 

de agregar la siguiente. El punto final se alcanza con el primer color rosado percep-

tible que persista durante al menos 30 s. Repita este procedimiento con cada una de 

las muestras restantes de Na

2

C

2

O

4

. Calcule la molaridad del KMnO

4

 para cada titu-

lación, la molaridad promedio y la desviación estándar.

2.  Análisis del problema de agua dura.  A cada estudiante se le asigna un matraz 

volumétrico de 100.00 mL que contiene una muestra problema de agua dura. Agregue 

agua destilada hasta la marca e invierta el matraz para mezclar por completo. Use 

una microbureta para pasar una alícuota de agua dura, de aproximadamente 1 mL, a 

un vaso limpio de 30 mL. El volumen transferido debe anotarse con la precisión que 

permita la bureta. A esta muestra agregue 10 mL de agua destilada, siete gotas de 

HCl concentrado y una o dos gotas de solución indicadora de rojo de metilo. Caliente 

casi hasta ebullición la solución resultante y agregue 1 mL de (NH

4

)

2

C

2

O

4

 0.35 M

(Nota: Los estudiantes pueden obtener esta solución de una macrobureta para todo 

el grupo o con una probeta pequeña, porque sólo interesa que haya un exceso de ion 

oxalato en la solución.)

 

 

Prepare y llene una microbureta con solución diluida (1:10 v/v) de NH

3

. Agregue 

esta solución gota a gota a la muestra problema en el vaso teniendo en cuenta que 

la solución debe volverse opaca al comenzar a formarse el precipitado (CaC

2

O

4

). 

Continúe agregando NH

4

OH hasta que la solución sea alcalina al rojo de metilo, 

indicado por un cambio de color de rosa a amarillo pálido. Debe evitarse agregar 

NH

3

 en exceso. Cubra el vaso con Parafilm y deje digerir el precipitado durante la 

noche. Si regresa el color rosa, agregue más solución de NH

3

 para alzanzar el punto 

final con el rojo de metilo. Repita este procedimiento con otras dos muestras de agua 

dura usando cada vez una alícuota de tamaño un poco distinto.

 

 

Filtre por gravedad el CaC

2

O

4

 de cada muestra usando papel filtro Whatman #1 

de 42.5 mm de diámetro colocado en un embudo de tallo largo.

17

 Tenga en cuenta 

que la transferencia del precipitado debe ser cuantitativa. Lave el precipitado filtrado 

con agua destilada fría hasta que el filtrado sea transparente al agregar HNO

3

/AgNO

3

Para hacerlo, reciba unas gotas del filtrado en un tubo de ensayo y agregue una o 

dos gotas del ácido, seguidas por una o dos gotas de la solución de AgNO

3

.

 

 

Quite el papel filtro del embudo y colóquelo en un vaso limpio de 30 mL. Agre-

gue unos 3 mL de ácido sulfúrico 1:10 (v/v) previamente hervido como en el paso 

1. A continuación agite la mezcla hasta que se haya disuelto el CaC

2

O

4

 y el papel 

filtro se haya rasgado. Agregue unos 10 mL de agua destilada a la mezcla y caliente 

hasta justo antes del punto de ebullición. Titule la mezcla con la solución estandari-

zada de KMnO

4

 como sigue: 1) agregue 0.10 mL de titulante y deje reposar la mezcla 

hasta que se debilite el color, y 2) continúe la titulación como de costumbre, hasta 

llegar a un punto final. La temperatura de la solución debe mantenerse por arriba de 

los 55

C durante la titulación. Repita este procedimiento con cada una de las demás 

muestras problema.

17

 Se puede mejorar la recuperación usando un embudo más pequeño que ajuste al filtro.

TITULACIONES DE REDUCCIÓN-OXIDACIÓN

 

761

27Christian(727-795)expe.indd   761

27Christian(727-795)expe.indd   761

9/12/08   17:36:34

9/12/08   17:36:34



1   ...   748   749   750   751   752   753   754   755   ...   818

Similar:

Quimica Analitica iconAplicación de Microsoft Excel a Química Analítica: validación de métodos analíticos
En estadística, se define población como el conjunto de individuos portadores de
Quimica Analitica iconQuímica Analítica
En el año 2002 se actualizaron los contenidos temáticos de las asignaturas que componen las licenciaturas de Ingeniería de los
Quimica Analitica iconQuímica // º bachillerato. Formulación y nomenclatura química inorganica. Tema temario química. Fernando Escudero Ramos

Quimica Analitica iconEvo morales ayma presidente constitucional del estado plurinacional de bolivia
Evaluación de Impacto Ambiental – eia, que deberá ser realizada de acuerdo a los siguientes niveles: Requiere de eia analítica integral;...
Quimica Analitica iconFormulario de geometria analitica pdf
...
Quimica Analitica iconFormulacion de quimica organica
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número de compuestos que estudia, los cuales...
Quimica Analitica iconDep. FÍSica y química I. E. S. “Juan de aréjula”
Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del ies “Juan
Quimica Analitica iconFormulación y nomenclatura de química inorgánica
Este lenguaje constituye la nomencla­tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa,...


Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf