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cantidades del amortiguador, lo mejor será desecharlas, y no correr el riesgo de contami-

nación de toda la existencia.

1.  Titulación de prueba.  El objeto de esta titulación es ubicar con rapidez y aproxi-

mación los dos puntos de equivalencia. Pese con exactitud, por diferencia, una mues-

tra seca del problema de carbonato de sodio (0.2 a 0.3 g) y colóquela en un vaso de 

400 mL que tenga una barra magnética agitadora. Agregue unos 50 mL de agua y 

algunas gotas de indicador de fenolftaleína. Los indicadores tienen por objeto com-

parar los puntos finales potenciométricos y los puntos finales basados en vires de 

color de los indicadores. Coloque el vaso sobre un agitador magnético, sumerja los 

electrodos y haga funcionar el agitador, teniendo cuidado de no tocar los electrodos 

con la barra agitadora. Titule con HCl estandarizado, anotando las lecturas aproxi-

madamente cada 2 mL. Cuando desaparezca el color de la fenolftaleína, agregue al-

gunas gotas de indicador de púrpura de metilo y titule con incrementos de 2 mL 

hasta alcanzar el segundo punto final. Agregue unas cuantas gotas después del punto 

final. El color correcto del segundo punto final se puede determinar comparando con 

el color de unas pocas gotas del indicador en una solución de 0.20 g de ftalato ácido 

de potasio en 100 mL de agua. Prepare una hoja de cálculo para graficar su curva    

de pH de titulación (ordenada) en función del volumen de HCl (abscisas) y también 

la gráfica de la primera derivada; localice los puntos finales aproximados. Véase en 

el capítulo 14 la preparación de una hoja de cálculo para derivadas de titulaciones.

2.  Titulación final.  Pese con exactitud otra muestra del problema y titúlela como se 

indicó antes, pero haga anotaciones de pH cada 5 mL hasta llegar a menos de 3 mL 

de cada punto final (a ambos lados del punto final). Entonces haga anotaciones a in-

tervalos de 0.50 a 1 mL, hasta llegar a menos de 1 mL del punto final. Cerca del 

punto final anote las indicaciones tan rápidamente como pueda, porque el pH tenderá 

a cambiar cuando el CO

2

 escape de la solución. Anote los puntos en los que el in-

dicador cambia de color. Use la hoja de cálculo que preparó para graficar la curva 

de titulación y su primera derivada. Imprima la curva de titulación y en ella indique 

el intervalo dentro del cual los indicadores cambian de color. Determine el punto final 

con el segundo punto de inflexión de la curva. Repita la titulación con dos porciones 

más del problema. Asegúrese de lavar los electrodos entre las titulaciones.

Cálculos

Calcule e informe el porcentaje de Na

2

CO

3

 y Na

2

O en su problema para cada porción 

analizada. Con sus resultados presente las gráficas de las curvas de titulación. También 

informe el valor porcentual promedio y la precisión.

EXPERIMENTO 20  TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA

DE UNA MEZCLA DE CLORURO Y YODURO

Principio

La mezcla se titula con una solución estandarizada de nitrato de plata y los puntos finales 

potenciométricos se indican con un par de electrodos de alambre de plata-electrodos de 

vidrio, usando un medidor de pH para las mediciones de potencial. Como el pH durante 

la titulación permanece esencialmente constante, el potencial del electrodo de vidrio per-

manece constante, y ése será el electrodo de referencia. Con ello se elimina la necesidad 

de preparar un puente salino libre de cloruros para el electrodo de referencia. Primero 

precipita el AgI (K

ps

 

 1   10

−16

) porque es menos soluble que el AgCl (K

ps

 

 1   10

−10

). 

El AgCl comienza a precipitar cerca del punto de equivalencia de la titulación de yoduro 

(cuando [Ag



][Cl

 1   10

−10

; la [Ag



] en el punto de equivalencia de yoduro es 

1

10

16

 

 1   10

−8

 M). El aumento de potencial (es decir, pX) de la curva de titula-

TITULACIONES POTENCIOMÉTRICAS

 

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