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EXPERIMENTOS

ción de yoduro se nivelará en un punto en el que el cloruro comienza a precipitar; es decir, 

cerca de la inflexión del punto de equivalencia del yoduro. Esto irá seguido por el típico 

punto final potenciométrico del cloruro en forma de S. El error en la determinación del punto 

final de yoduro es pequeño si se toma en el punto donde se nivela el potencial (debe ob-

servarse que, si bien se pueden titular mezclas de cloruro y yoduro, en general no se 

pueden titular mezclas de bromuro con cloruro o yoduro debido a la formación de crista-

les mixtos; vea reemplazo isomorfo en el capítulo 10).

Ecuaciones

 

I



 

 Ag



 

→ AgI

 Cl



 

 Ag



 

→ AgCl

Soluciones y reactivos necesarios

AgNO

3

 0.1 M estandarizado. Prepárelo como se describió en el experimento 11.

Antes del experimento

Seque el estándar primario de AgNO

3

 por 1 a 2 h a 110 a 120

C (no más tiempo). Guárdelo 

en un desecador hasta que esté listo para pesarlo.

Pida su problema y séquelo a 120

C durante 1 a 2 h. Guárdelo en el desecador hasta 

que esté listo para pesarlo.

Procedimiento

Pese directamente tres muestras de 0.5 a 0.6 g del problema seco y colóquelas en vasos 

de 400 mL. Disuélvalos en 150 mL de agua destilada, coloque una barra magnética agi-

tadora y ponga el vaso sobre un agitador magnético (disuelva y titule sólo una porción 

cada vez, para minimizar la oxidación del yoduro por el aire). Sumerja los electrodos en 

la solución teniendo cuidado para que no choquen contra el agitador magnético. Conecte 

el electrodo de alambre de plata a la terminal de referencia del potenciómetro y el elec-

trodo de vidrio a su terminal usual.

18

 Agite la solución y titule la muestra con el AgNO

3

 

estandarizado. Anote las lecturas de “pH” (en realidad de pX) o de milivoltios a incremen-

tos de 2 mL, hasta que el cambio sea de más de 0.4 unidades de pH o de 25 mV. Después 

agregue incrementos de 0.2 mL. Cuando llegue al primer punto final agregue incremen-

tos de 2 mL hasta que se acerque al segundo punto final, reduciendo entonces los incre-

mentos a 0.2 mL. Use una hoja de cálculo para graficar el potencial en función del volumen 

de AgNO

3

 y determine el punto final del yoduro y el cloruro (punto de inflexión del se-

gundo cambio de potencial). Use esos valores para estimar el punto final de las otras dos 

muestras y repita con ellas el procedimiento anterior. El titulante podrá agregarse rápida-

mente hasta llegar a 2 o 3 mL del punto final. Asegúrese de lavar los electrodos entre las 

titulaciones.

Cálculos

Calcule e informe el porcentaje de yoduro (a partir del volumen requerido para llegar al 

primer punto final) y de cloruro (con el volumen requerido para ir del primero al segundo 

punto final) de su problema para cada porción analizada. Presente las gráficas de las cur-

vas de titulación con su informe.

También informe los valores promedio y la precisión.

18

 En realidad, el electrodo de plata es el indicador y el de vidrio es el de referencia, pero la mayor parte de los 

electrodos de vidrio para pH requieren una clavija especial que no entra en la terminal de referencia. El arreglo 

descrito es satisfactorio, y sólo significa que el potencial tendrá signo contrario al normal y que cambia en dirección 

contraria.

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