Página principal



Quimica Analitica

Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf

Quimica Analitica





Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf
Página763/818
Fecha de conversión31.08.2018
Tamaño11.33 Mb.
1   ...   759   760   761   762   763   764   765   766   ...   818

772

 

EXPERIMENTOS

la estabilidad suficiente para poder dejarlas reposar hasta que haya otra sesión de 

laboratorio; pero lo mejor es no hacerlo.

a)   Manganeso.  Agregue con pipeta alícuotas de 10, 15 y 25 mL de la solución 

estándar de MnSO

4

 a tres matraces Erlenmeyer distintos. Agregue agua desti-

lada para que el volumen en cada matraz sea de unos 50 mL. A cada matraz 

agregue 10 mL de H

2

SO

4

 conc. (CON CUIDADO, use una probeta graduada) 

y 0.5 g de KIO

4

 sólido (peryodato o metaperyodato de potasio, dependiendo 

del fabricante). Caliente cada matraz a ebullición durante unos 10 min, enfríe 

y transfiera cuantitativamente a matraces aforados de 250 mL, y diluya final-

mente al aforo con agua destilada. Determine la absorbancia de cada solución 

a 440 y 545 nm usando como blanco una solución de H

2

SO

4

 0.5 M. Las so-

luciones de permanganato que contienen peryodato son estables. La absorban-

cia a 440 nm será menor que 0.1, por lo que será grande el error (precisión) 

espectrofotométrico (véase la figura 16.27). Sin embargo, esto se puede acep-

tar; de hecho es preferible, porque la corrección por absorción de manganeso 

a esta longitud de onda es pequeña; es decir, un error relativamente grande en 

la determinación de una corrección pequeña sólo causa un error pequeño.

b)   Cromo. Agregue alícuotas de 10, 15 y 25 mL de la solución estándar de 

K

2

Cr

2

O

7

 a matraces aforados de 250 mL; agregue unos 100 mL de agua des-

tilada y 10 mL de H

2

SO

4

 conc. Mezcle bien y diluya a 250 mL con agua 

destilada. Determine la absorbancia de cada solución a 440 y 545 nm, usando 

H

2

SO

4

 0.5 M como testigo. La absorbancia en este caso será pequeña (

0.1) 

a 545 nm.

c)  

Determinación de los valores de 

k.  Use una hoja de cálculo y grafique ab-

sorbancia en función de concentración, expresada en mg/L para cada solución 

a cada longitud de onda, y trace la recta de mínimos cuadrados en cada con-

junto de puntos. Las líneas se deben cruzar en absorbancia cero y concentra-

ción cero. En Opciones de gráfica puede indicar a Excel que grafique la or-

denada al origen en cero. Las pendientes de esas líneas son los coeficientes 

(k 

A/C) que se van a usar para determinar las concentraciones de cromo y 

manganeso en el problema. Esas pendientes relacionan absorbancia y concen-

tración para los parámetros del instrumento usado. Por consiguiente, se debe 

usar el mismo instrumento, las mismas celdas en la misma posición y los 

mismos volúmenes de soluciones para todas las determinaciones en este ex-

perimento.

2.  Análisis del problema.  Obtenga una mezcla de Mn

2



 y Cr

3



 o Cr

2

O

7

2−

 en un matraz 

volumétrico de 250 mL y diluya hasta la marca. Con una pipeta coloque tres alícuotas 

de 50 mL en matraces Erlenmeyer de 250 mL. El procedimiento puede detenerse en 

este punto, pero una vez agregado el peroxidisulfato, la oxidación debe terminarse.

 

 

A cada matraz agregue 5 mL de H

2

SO

4

 conc. (¡TENGA CUIDADO! y mezcle 

bien. Agregue 1 o 2 mL de solución de AgNO

3

 0.1 M, y 1.0 g de peroxidisulfato de 

potasio sólido (K

2

S

2

O

8

). ¡TENGA CUIDADO! EL PEROXIDISULFATO ES UN 

OXIDANTE ENÉRGICO QUE PUEDE REACCIONAR VIOLENTAMENTE CON 

SUSTANCIAS REDUCTORAS. ÚSELO SÓLO COMO SE LE INDIQUE. No lo 

tire. Disuelva el peroxidisulfato y caliente la solución a ebullición; hiérvala suavemente 

durante unos 5 min. Enfríe la solución y agregue 0.5 g de KIO

4

. De nuevo caliente 

a ebullición durante 5 min.

 

 

Enfríe cada solución a la temperatura ambiente; transfiérala cuantitativamente a 

matraces aforados de 250 mL y diluya hasta la marca. En este momento (o antes de 

la dilución) las soluciones son estables y pueden guardarse hasta la siguiente sesión 

de laboratorio, si es necesario. También guarde la serie de estándares para calibrar 

al mismo tiempo el instrumento.

27Christian(727-795)expe.indd   772

27Christian(727-795)expe.indd   772

9/12/08   17:36:36

9/12/08   17:36:36



1   ...   759   760   761   762   763   764   765   766   ...   818

Similar:

Quimica Analitica iconAplicación de Microsoft Excel a Química Analítica: validación de métodos analíticos
En estadística, se define población como el conjunto de individuos portadores de
Quimica Analitica iconQuímica Analítica
En el año 2002 se actualizaron los contenidos temáticos de las asignaturas que componen las licenciaturas de Ingeniería de los
Quimica Analitica iconQuímica // º bachillerato. Formulación y nomenclatura química inorganica. Tema temario química. Fernando Escudero Ramos

Quimica Analitica iconEvo morales ayma presidente constitucional del estado plurinacional de bolivia
Evaluación de Impacto Ambiental – eia, que deberá ser realizada de acuerdo a los siguientes niveles: Requiere de eia analítica integral;...
Quimica Analitica iconFormulario de geometria analitica pdf
...
Quimica Analitica iconFormulacion de quimica organica
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número de compuestos que estudia, los cuales...
Quimica Analitica iconDep. FÍSica y química I. E. S. “Juan de aréjula”
Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del ies “Juan
Quimica Analitica iconFormulación y nomenclatura de química inorgánica
Este lenguaje constituye la nomencla­tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa,...


Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf