Página principal



Quimica Analitica

Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf

Quimica Analitica





Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf
Página770/818
Fecha de conversión31.08.2018
Tamaño11.33 Mb.
1   ...   766   767   768   769   770   771   772   773   ...   818

3.  Soluciones estándar de trabajo.

25

a)   Instrumento de intensidad directa.  Prepare estándares de 0, 10, 20, 30 y 40 

ppm de Na diluyendo a 50 mL: 0, 5, 10, 15, 20 y 25 mL de la solución stock 

de NaCl (sería mejor, con la ayuda de algunos instrumentos, preparar solucio-

nes cinco veces más diluidas que las anteriores agregando 0, 1, 2, 3, 4 y 5 mL 

de solución a los matraces. Se obtendría una curva de calibración más lineal. 

Siga las indicaciones de su profesor).

b)  

Instrumento de estándar interno. Prepare las mismas soluciones que se 

usaron para el instrumento de lectura directa, pero agregue 5 mL de la solución 

stock de litio a cada matraz (con esto la concentración de Li en cada solu-

ción será de 100 ppm. La concentración recomendada puede variar de un 

fabricante a otro, por lo que su profesor le podrá decir que agregue una cantidad 

diferente).

Antes del experimento

Seque el NaCl a 120

C durante 1 h y enfríelo en un desecador.

Procedimiento

Pida a su profesor el problema en un matraz aforado de 100 mL.

1.  Instrumento de lectura directa.  Diluya su problema con agua hasta la marca. Siga 

las instrucciones de su profesor para manejar el instrumento. Se pueden usar varios 

instrumentos de absorción atómica para medir la emisión. Ajuste la lectura a cero 

aspirando agua destilada (el blanco). Aspire cada estándar y el problema y registre 

sus intensidades de emisión. Con algunos instrumentos se ajusta la indicación de 

100% con el estándar más concentrado.

 

 

Use una hoja de cálculo para graficar las lecturas de emisión de los estándares 

en función de la concentración y determine la concentración de la solución problema 

a partir de la curva de calibración. Con ella, calcule los microgramos de sodio en 

su problema si es de agua y las ppm o meq/L si se trata de suero (véase la nota 25 

al pie).

2.  Instrumento de estándar interno.  Agregue la misma cantidad de solución de litio 

a su problema que la que adicionó a sus estándares y diluya con agua hasta el aforo. 

Siga las instrucciones de su profesor acerca del manejo del instrumento. La línea de 

emisión del litio está a 670.8 nm. Prepare una curva de calibración como la anterior 

para el instrumento de lectura directa, pero anote la relación Na/Li de las intensidades. 

Determine la concentración del sodio en la solución problema y presente los micro-

gramos de sodio en el problema si es agua y las ppm o meq/L si es suero (véase la 

nota 25 al pie). Use una hoja de cálculo como la que se describió en el capítulo 20 

para la gráfica y los cálculos con el estándar interno.

25

 Puede ser que el problema sólo sea una solución de cloruro de sodio, o podría tratarse de un suero. Si se analiza 

suero deben prepararse estándares dentro de un intervalo de concentraciones más estrecho para enmarcar mejor al 

problema. El sodio en suero (unos 140 meq/L o 3 200 ppm de Na) se puede determinar por dilución simple 1:100 

(p. ej., 0.1 mL diluido a 10 mL), o 1:500, si así lo requiere el instrumento. Una muestra problema alternativa es la 

del “suero artificial”, que se prepera disolviendo las siguientes sales en agua, y diluyendo a 1 L:

NaCl 8.072 

g

KCl 0.21 

g

KH

2

PO

4

 0.18 

g

CaCl

2

  2H

2

O 0.37 

g

MgSO

4

  7H

2

O 0.25 

g

Esta solución contiene 138.1 meq/L de Na, que puede variarse de un problema a otro. Se podrá agregar albúmina 

de suero bovino (60 g/L) como fuente de proteínas. El suero contiene un 6% (peso/peso) de proteínas.

MEDICIONES DE ESPECTROMETRÍA ATÓMICA

 

779

27Christian(727-795)expe.indd   779

27Christian(727-795)expe.indd   779

9/12/08   17:36:38

9/12/08   17:36:38



1   ...   766   767   768   769   770   771   772   773   ...   818

Similar:

Quimica Analitica iconAplicación de Microsoft Excel a Química Analítica: validación de métodos analíticos
En estadística, se define población como el conjunto de individuos portadores de
Quimica Analitica iconQuímica Analítica
En el año 2002 se actualizaron los contenidos temáticos de las asignaturas que componen las licenciaturas de Ingeniería de los
Quimica Analitica iconQuímica // º bachillerato. Formulación y nomenclatura química inorganica. Tema temario química. Fernando Escudero Ramos

Quimica Analitica iconEvo morales ayma presidente constitucional del estado plurinacional de bolivia
Evaluación de Impacto Ambiental – eia, que deberá ser realizada de acuerdo a los siguientes niveles: Requiere de eia analítica integral;...
Quimica Analitica iconFormulario de geometria analitica pdf
...
Quimica Analitica iconFormulacion de quimica organica
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número de compuestos que estudia, los cuales...
Quimica Analitica iconDep. FÍSica y química I. E. S. “Juan de aréjula”
Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del ies “Juan
Quimica Analitica iconFormulación y nomenclatura de química inorgánica
Este lenguaje constituye la nomencla­tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa,...


Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf