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Ejemplo 3.13

Se determina el contenido de ácido acético en vinagre titulando con una solución estándar 

(concentración conocida) de hidróxido de sodio hasta el punto final de fenolftaleína. Se 

pesa una muestra de vinagre de aproximadamente 5 mL en una balanza analítica en un 

pesafiltros (el aumento en peso representa el peso de la muestra) y se encuentra que pesa 

5.0268 g. La incertidumbre al hacer una sola pesada es 

0.2 mg. El hidróxido de sodio 

se debe estandarizar con precisión (determinar su concentración) titulando pesos conocidos 

de ftalato ácido de potasio de alta pureza, y tres de estas titulaciones dan molaridades de 

0.1167, 0.1163 y 0.1164 M. Se usa un volumen de 36.78 mL de solución de hidróxido 

de sodio para titular la muestra. La incertidumbre en la lectura de la bureta es 

0.02 mL. 

¿Cuál es el porcentaje de ácido acético en el vinagre y cuál es la incertidumbre?

Solución

Se requieren dos pesadas para obtener el peso de la muestra: la del frasco vacío y la del 

frasco más la muestra. Cada una tiene una incertidumbre de 

0.2 mg, y por tanto la in-

certidumbre del peso neto de la muestra (la diferencia de los dos pesos) es

La media de la molaridad del hidróxido de sodio es 0.1165 M y su desviación estándar es 

0.0002  M. De igual modo, se necesitan dos lecturas de buretas (inicial y final) para 

obtener el volumen de base dispensado, y la incertidumbre total es

Los moles de ácido acético son iguales a los moles de hidróxido de sodio usados para 

titularlo, de modo que el porcentaje de ácido acético es

La incertidumbre en el peso molecular del ácido acético se supone que es insignificante 

(en realidad se podría calcular con seis cifras para ser exacto).

1

2

3

4

5

6

A

B

N1

0.1167

N2

0.1163

N3

0.1164

DESVEST:

0.000208

Celda B4:

DESVEST(B1:B3)

s

wt

( 0.2)

2

( 0.2)

2

0.3 mg

s

vol

( 0.02)

2

( 0.02)

2

0.03 mL

%HOAc

100%

5.119

?%

(s

M

)

rel

0.0017

(s

vol

)

rel

0.00082

(s

wt

)

rel

0.000060

0.3

5 026.8

0.03

36.78

0.0002

0.1165

(0.1165

0.0002)mmol mL

1

(36.78

0.03)mL

60.05(mg mmol

1

ácido acético)

(5 026.8

0.3) mg

3.9  LA PROPAGACIÓN DE ERRORES NO SÓLO ES ADITIVA

 

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