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Tema 6: Ácidos y bases

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QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO                                                                         TEMA 6

TEMA 6: ÁCIDOS Y BASES.

INDICE:

TEMA 6: ÁCIDOS Y BASES.............................................................................................................1

1.- INTRODUCCIÓN HISTÓRICA:...................................................................................................1

2.- TEORÍA DE ARRHENIUS............................................................................................................2

2.1. Reacción de neutralización........................................................................................................3

2.2. Dificultades de la teoría de Arrhenius.......................................................................................3

3.- TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY..............................................................................................3

3.1. Ácidos y bases conjugados........................................................................................................4

3.2. Reacción de neutralización........................................................................................................4

3.3. Anfolitos y sustancias anfóteras................................................................................................5

4.- TEORÍA DE LEWIS.......................................................................................................................5

5.- FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES..................................................................................................6

6.- ÁCIDOS POLIPRÓTICOS.............................................................................................................9

7.- IONIZACIÓN DEL AGUA............................................................................................................9

8.- DISOLUCIÓNS ÁCIDAS, BÁSICAS E NEUTRAS..................................................................11

9.- CONCEPTO DE pH.....................................................................................................................11

10.- CÁLCULO DEL pH DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS Y BASES.......................................12

10.1. Ácidos fuertes........................................................................................................................12

10.2. Ácidos débiles. .....................................................................................................................12

11.- PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DE LAS DISOLUCIONES DE SALES. HIDRÓLISIS........14

11.1. Disolución de una sal de ácido fuerte y base fuerte..............................................................14

11.2. Disolución de una sal de ácido débil y base fuerte................................................................14

11.3.  Disolución de una sal de ácido fuerte y base débil...............................................................15

11.4. Disolución de una sal de ácido débil y base débil.................................................................16

12.- DISOLUCIONES REGULADORAS O AMORTIGUADORAS..............................................17

12.1. Cálculo del pH de una disolución reguladora:......................................................................17

12.2. Estudio de la acción reguladora.............................................................................................19

13.- INDICADORES..........................................................................................................................22

14.- VALORACIONES ÁCIDO-BASE............................................................................................22

14.1. Curva de valoración de un ácido fuerte con una base fuerte.................................................23

1.- INTRODUCCIÓN HISTÓRICA:

Ya   en   las   culturas   de   Babilonia   y   Egipto   algunas   de   las   sustancias   que   actualmente 

conocemos con el nombre de ácidos se empleaban en la metalurgia, en la producción de tintes y en 

el curtido de las pieles de animales.

Los alquimistas medievales usaron los ácidos como disolventes de los metales, paso previo 

para transmutarlos en oro. También emplearon ciertas aguas ardientes o álcalis (del árabe al kali = 

cenizas   vegetales)   cáusticos   que   hoy   denominamos  hidróxidos  o  bases  (del   griego   basis   = 

fundamento para la obtención de sales).

En el siglo XVII, el químico Robert Boyle realizó la primera descripción sistemática de las 

propiedades de los ácidos:

Carlos Alonso -  www.alonsoformula.com                                                           Página 1 de 25


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