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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Ciclo de Born-Haber 

El ciclo de Born-Haber es un ciclo de reacciones químicas desarrollado por Max Born y Fritz Haber.  Este ciclo, 

comprende la formación de un compuesto iónico desde la reacción de un metal con un no metal.

El ciclo de Born-Haber se usa principalmente para calcular la e

las energías de ionización, afinidad electrónica y otras propiedades atómicas y molec

 

Enlace Covalente 

En  el  tipo  de enlace covalente,  dos  electrones  son  compartidos  por  dos  átomos.  Los  pares  de electrones  de 

valencia que no participan en la formación del enlace se denominan pares libres.

Para  representar  los  compuestos  covalentes 

compartidos  se  indica con  líneas o como  pares  de  puntos entre  2  átomos,  y  los  pares  libres  no compartidos  se 

indican como pares de puntos en los átomos individuales.

La ley del octeto propuesta por Lewis expresa que un átomo diferente del hidrógeno tien

hasta que se rodea de 8 electrones de valencia.

Existen distintos tipos de enlace covalente. En un enlace sencillo, 2 átomos se unen por medio de un par de 

electrones.  En  los  enlaces  múltiples  2  átomos  comparten  2  o  más  pares  de  electrones.  En  el  enlace  doble    2 

átomos comparten 2 pares de electrones. En el enlace triple 2 átomos comparten 3 o pares de electrones.

La longitud de un enlace es la distancia entre el núcleo de 2 átom

molécula. 

 

Enlace Sigma y   

En enlace sigma es un tipo de enlace covalente formado por orbitales que se traslapan por los extremos; su 

densidad electrónica está concentrada entre los núcleos de los átomos que se un

En  enlace    es  un  tipo  de  enlace  covalente  formado  por  el  traslape  lateral  de  los  orbitales.  Su  densidad 

electrónica se concentra arriba y abajo del plano de los núcleos de los átomos que están unidos.

 

Electronegatividad 

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí 

los  electrones  de  un  enlace  químico.  Los  elementos  de  elevada 

electronegatividad tiene mayor tendencia a atraer electrones. 

Los  átomos  de  los  elementos  con  grandes  diferentes  de 

electronegatividad  tienden  a  formar  enlaces  iónicos  (este  tipo  de  enlace 

tiende a unir un elemento metal con uno no metal).

 

Momento dipolar y polaridad de los compuestos

El momento dipolar 

 es una medida cuantitativa de la polaridad de un enlace y se calcula como el producto 

de la carga “Q” y la distancia “r” entre las cargas.

Las  moléculas  polares  son  moléculas  diatómicas  que  contiene  átomos  de  elementos  diferentes  y  tiene 

momento dipolar. 

Las moléculas no polares son moléculas diatómicas que contiene átomos del mismo elemento y no presentan 

momento dipolar. 

 

 

 

 

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es un ciclo de reacciones químicas desarrollado por Max Born y Fritz Haber.  Este ciclo, 

puesto iónico desde la reacción de un metal con un no metal.

Haber se usa principalmente para calcular la energía reticular de los compuestos iónicos con 

las energías de ionización, afinidad electrónica y otras propiedades atómicas y moleculares.

En  el  tipo  de enlace covalente,  dos  electrones  son  compartidos  por  dos  átomos.  Los  pares  de electrones  de 

valencia que no participan en la formación del enlace se denominan pares libres. 

Para  representar  los  compuestos  covalentes  se  utiliza  la  estructura  de  Lewis;  donde  el  par  de  electrones 

compartidos  se  indica con  líneas o como  pares  de  puntos entre  2  átomos,  y  los  pares  libres  no compartidos  se 

indican como pares de puntos en los átomos individuales. 

por Lewis expresa que un átomo diferente del hidrógeno tien

hasta que se rodea de 8 electrones de valencia. 

Existen distintos tipos de enlace covalente. En un enlace sencillo, 2 átomos se unen por medio de un par de 

laces  múltiples  2  átomos  comparten  2  o  más  pares  de  electrones.  En  el  enlace  doble    2 

átomos comparten 2 pares de electrones. En el enlace triple 2 átomos comparten 3 o pares de electrones.

La longitud de un enlace es la distancia entre el núcleo de 2 átomos unidos por un enlace covalente en una 

En enlace sigma es un tipo de enlace covalente formado por orbitales que se traslapan por los extremos; su 

densidad electrónica está concentrada entre los núcleos de los átomos que se unen. 

es  un  tipo  de  enlace  covalente  formado  por  el  traslape  lateral  de  los  orbitales.  Su  densidad 

electrónica se concentra arriba y abajo del plano de los núcleos de los átomos que están unidos.

a capacidad de un átomo para atraer hacia sí 

los  electrones  de  un  enlace  químico.  Los  elementos  de  elevada 

electronegatividad tiene mayor tendencia a atraer electrones.  

Los  átomos  de  los  elementos  con  grandes  diferentes  de 

mar  enlaces  iónicos  (este  tipo  de  enlace 

tiende a unir un elemento metal con uno no metal). 

Momento dipolar y polaridad de los compuestos 

es una medida cuantitativa de la polaridad de un enlace y se calcula como el producto 

de la carga “Q” y la distancia “r” entre las cargas. 

 

son  moléculas  diatómicas  que  contiene  átomos  de  elementos  diferentes  y  tiene 

son moléculas diatómicas que contiene átomos del mismo elemento y no presentan 

Química General 

es un ciclo de reacciones químicas desarrollado por Max Born y Fritz Haber.  Este ciclo, 

puesto iónico desde la reacción de un metal con un no metal. 

de los compuestos iónicos con 

ulares. 

En  el  tipo  de enlace covalente,  dos  electrones  son  compartidos  por  dos  átomos.  Los  pares  de electrones  de 

se  utiliza  la  estructura  de  Lewis;  donde  el  par  de  electrones 

compartidos  se  indica con  líneas o como  pares  de  puntos entre  2  átomos,  y  los  pares  libres  no compartidos  se 

por Lewis expresa que un átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces 

Existen distintos tipos de enlace covalente. En un enlace sencillo, 2 átomos se unen por medio de un par de 

laces  múltiples  2  átomos  comparten  2  o  más  pares  de  electrones.  En  el  enlace  doble    2 

átomos comparten 2 pares de electrones. En el enlace triple 2 átomos comparten 3 o pares de electrones. 

os unidos por un enlace covalente en una 

En enlace sigma es un tipo de enlace covalente formado por orbitales que se traslapan por los extremos; su 

es  un  tipo  de  enlace  covalente  formado  por  el  traslape  lateral  de  los  orbitales.  Su  densidad 

electrónica se concentra arriba y abajo del plano de los núcleos de los átomos que están unidos. 

 

es una medida cuantitativa de la polaridad de un enlace y se calcula como el producto 

son  moléculas  diatómicas  que  contiene  átomos  de  elementos  diferentes  y  tiene 

son moléculas diatómicas que contiene átomos del mismo elemento y no presentan 



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