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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Química General 

20

 

 

 

Hidróxidos: Se antepone la palabra hidróxido del nombre del metal que corresponda.  

Ej.      

u &tm*



    Hidroxido Ferroso   

 

 

u &tm*



      Hidróxido Férrico 

Oxoácido: Se escribe la palabra ácido seguida del nombre del no metal y se utilizan los prefijos y sufijos según 

corresponda. 

Ej.    

Q



t C m



t p m Q t    Ácido Hipocloroso 

 

Q



t



C m



t p m Q t



    Ácido Cloroso 

        Q



t

k

C m



t p m Q t



  Ácido Clórico 

 

 

Q



t

e

C m



t p m Q t

0

    Ácido Hiperclórico 

 

Sales Binarias: Se escribe el nombre del no metal con la terminación uro seguida del nombre del metal. 

Ej.     

(Q    Cloruro de Sodio   

 

 

i(u



     Fluoruro de Bario 

Si el no metal es un halógeno, las sales se denominan sales haloideas. 

 

Oxisales: Se cambia la terminación del ácido (oxiácido) del cual deriva según: oso

ito   y    icoato, y liego se 

escribe el nombre del metal correspondiente. 

Ej.     

h7



 l t

0

   Sulfato de Litio (del ácido sulfúrico) 

 

Q(&t



*



   Nitrito de Calcio (del ácido nitroso) 

 

Sales  Ácidas:  Cuando  un  ácido  que  contiene  más  de  un  hidrógeno  forma  una  sal  sin  reemplazar  todos  los 

hidrógenos, da lugar a sales ácidas. 

Ej.     

(&tm* C m



 v t

0

p ( m



 v t

0

C m



t        Fosfato diácido de sodio 

        

2(&tm* C m



 v t

0

p (



 m v t

0

C 2m



t    Fosfato monoácido de sodio 

Cuando solo se pueda formar una sal ácida, ésta se puede nombrar también añadiendo el prefijo bi al nombre del 

anión. 

Ej.     

( m Q t



     Bicarbonato de Sodio (Carbonato Ácido de Sodio) 

 

Postulados de Dalton 

J. Dalton llamó “átomos” a las unidades indivisibles con los que está formada la materia. Las hipótesis sobre la 

naturaleza de la materia que formuló son: 

1)  Los  elementos  están  formados  por  partículas  extremadamente  pequeñas  llamadas  átomos.  Todos  los 

átomos de un mismo elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos. 

2) Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación 

del número de átomos entre 2 de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla. 

3)  Una  reacción  química  implica  sólo  la  separación,  combinación  o  reordenamiento  de  los  átomos,  nunca 

supone la creación o destrucción de los mismos. 

 

Leyes de combinaciones químicas 

1º Ley de Lavoiser (de la conservación de la masa): todo sistema material aislado conserva su masa a pesar de 

sus transformaciones. La suma de las masas de las sustancias con las que se inicia una reacción (reactivo) es igual 

a la suma de las masas de las sustancias que resultan de ella (producto). 

2º  Ley  de  Proust  (de  las  proporciones  definidas):  Cuando  2  o  más  elementos  se  combinan  para  formar  un 

determinado compuesto, lo hacen según una relación constante de masa. 

3º  Ley  de  Dalton  (de  las  proporciones  múltiples):  Cuando  2  o  más  elementos  se  combinan  para  formar 

distintos compuestos, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma masa (fija) del otro, guarda una 

relación de números enteros y pequeños. 

 

Masa y Mol 

La  masa  atómica  es  la  masa  de  un  átomo  en  unidades  de  masa  atómica  (UMA),  y  depende  del  número  de 

protones,  electrones  y  neutrones  que  contenga.  Una  unidad  de  masa  atómica  se  define  como  una  masa 

exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono. 

La masa (peso) del mol dependerá de la identidad de las unidades que lo conforman (elementos diferentes, 

tienen masas diferentes), y su peso total corresponde a la masa promedio de la mezcla natural de los isótopos.  



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