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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Química General 

22

 

 

 

Solución 

La solución es un sistema homogéneo fraccionable formado por dos o más sustancias miscibles entre sí, que 

no reaccionan entre sí. Se compone del soluto y el solvente. 

El  soluto  es  la  sustancia  que  se  encuentra  en  menor  proporción,  disuelta  en  la  que  aparece  en  mayor 

proporción (solvente). 

El  solvente  es  la  sustancia  que  aparece  en  mayor  proporción  y  en  igual  estado  físico  que  la  solución.  Esta 

sustancia es la que disuelve al soluto. 

La solubilidad es el fenómeno por el cual una sustancia es capaz  de disolver a otra en su seno formando un 

sistema  homogéneo  llamado  solución.  También  se  puede  definir  a  la  solubilidad  como  la  cantidad  máxima  de 

soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente. Este depende de la naturaleza del solvente y de la 

presión y la temperatura. 

Una solución sin saturar (diluida) es una solución que puede seguir disolviendo más soluto; mientras que una 

solución  saturada  (concentrada)  es  una  solución  que  ha  incorporado  el  máximo  de  soluto  que  es  capaz  de 

disolver. 

Una solución sobresaturada es una solución que posee una cantidad de soluto mayor que aquella que puede 

disolver; y parte de este soluto sin disolver se precipita. 

 

Electrolitos 

Un  electrolito  es  una  sustancia  que  cuando  se  disuelve  en  agua,  forma  una  disolución  que  conduce  la 

electricidad. Un no electrolítico no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua. 

 

 

 

Unidades de Concentración 

Existen  varias  formas  de  expresar  la  concentración.  Las  soluciones  porcentuales  son  aquellas  que  indican  el 

porcentaje (%), es decir, la cantidad de soluto en masa o en volumen cada 100 partes de solución o solvente: 

  Relación % P/P: Peso de soluto en 100 gr de solución 

  Relación % P/V: Peso de soluto en 100 ml de solución. 

  Relación % V/V: Volumen de soluto en 100 ml de solución 

La Molaridad (M) es una forma de expresar la concentración donde se indica el número de moles que hay en 1 

litro de solución. 

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La molalidad (m) es el número de moles de soluto que hay por cada 1000 gr de solvente. 

#(7'('&* 

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1000 8" '  $#G ! 

 

 

La fracción molar es una forma de expresar la concentración como una relación entre el número de moles de 

uno de los componentes y el número de moles de una solución. 

La Normalidad (N) es una forma de expresar la concentración, que se calcula como el cociente entre el número 

de equivalente-gramo de soluto por litro de solución. 

 

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v $# j# V("

m

 

El equivalente gramo (E) es la masa que resulta de dividir la masa de un mol de moléculas del compuesto por el 

número de protones (si es un ácido), oxidrilos (si es una base) o el número de cargas positivas o negativas (si es 

una sal) liberados durante la ionización.

 

Soluto

Electrolítico

No electrolítico



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