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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Química General 

23

 

 

 

UNIDAD Nº5: Gases y Leyes de la difusión  

Un gas Ideal es aquél que está en una condición normal de 25ºC (278 ºK) y 1 atm (760mmHg) de presión. Esta 

clase de gases cumple a la perfección las leyes de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac y la ecuación general de los gases. 

Para el estudio de los gases reales se los compara con los ideales, sin embargo a altas presiones, difiere mucho 

de un gas ideal. 

 

Presión y su medición 

Los  gases  ejercen  presión  sobre  cualquier  superficie  con  la  que  entren  en  contacto,  ya  que  las  moléculas 

gaseosas se hallan en constante movimiento. 

La presión se define como la fuerza aplicada por unidad de área. 

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La presión atmosférica, es la presión que ejerce la atmósfera de la tierra. La fuerza que experimenta cualquier 

superficie expuesta a la atmósfera de la tierra es igual al peso de la columna de aire que está encima de ella. El 

barómetro se utiliza para medir la presión atmosférica.  

La  presión  atmosférica  estándar  (1atm)  es  igual  a  la  presión  que  soporta  una  columna  de  mercurio 

exactamente de 760mm de altura a 0ºC al nivel del mar. 

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El manómetro es un dispositivo para medir la presión de gases distintos a los de la atmósfera. Existen 2 tipos 

de manómetro: el manómetro de tubo cerrado que se utiliza para medir presiones menores a la presión 

atmosférica, y el manómetro de tubo abierto que es el más adecuado para medir presiones iguales o mayores a la 

atmosférica. 

Leyes de los gases 

Ley de Boyle-Mariotte: A temperatura constante los volúmenes de una misma masa gaseosa son inversamente 

proporcionales a las presiones que soporta. 

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    El producto de la presión por el volumen de un gas a la temperatura 

constante es una constante. (La gráfica se denomina Isoterma) 

 

 









Ley de Gay-Lussac: El volumen de una cantidad fija de gas y mantenida a presión conste, es directamente 

proporcional a la temperatura absoluta del gas. 

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Ley de Avogadro: A presión y temperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional al 

número de moles del gas presente. 

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