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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Química General 

24

 

 

 

Ecuación de estado de los gases ideales 

Resumiendo las leyes de los gases que se han analizado hasta el momento: 

 

Ley de Boyle              

 ƒ



y

     (a n y T constantes) 

Ley de Gay-Lussac    

 ƒ n     (a n y P constantes) 

Ley de Avogadro       

 ƒ      (a P y T constantes) 

Es posible combinar las tres expresiones en una sola ecuación 

 ƒ

. n

v

 

 

  ‚

. n

v

 

 

v.   . ‚. n 

Donde R es la constante de proporcionalidad, o constante de los gases. 

La ecuación del gas ideal explica la relación entre las cuatro variables P(presión), V(volumen), T(temperatura) y 

n(número de moles). Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura 

se puede describir completamente por la ecuación del gas ideal. 

‚  0,082057

(!  

#  €

 

 

‚ 

y

„

.

„



„

„

     

…     ‚ 

y



.









 

           Antes del cambio     Después del cambio 

 

Si 





 



                          

y

„

.

„



„



y



.







 

Mezcla de gases: Presiones parciales 

La “Ley de Dalton” de las presiones parciales establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la 

suma de las presiones que cada gas ejerza si estuviera solo. 

v

a_[T

 v

P

C v

†

C v

\

C ‡ 

 

Fracción molar 

La  fracción  molar  es  una  cantidad  adimensional  que  expresa  la  relación  el  número  de  moles  de  un 

componente con el número de moles de todos los componentes presentes. 

v

P

 N

P

. v



         …         v

†

 N

†

. v



  

 

N

P

C N

†





P



P

C 

†

C



†



P

C 

†

 1 

 

Teoría Cinética-Molecular de los gases 

Interpreta  el  comportamiento  macroscópico  de  un  sistema  en  función  de  las  propiedades  de  sus 

constituyentes microscópicos. 

Las suposiciones de la teoría cinético-molecular son:  

1)  Un gas está compuesto de moléculas que están separadas por distancias mucho mayores que sus propias 

dimensiones.  Las  moléculas  pueden  considerarse  como  “puntos”,  es  decir,  poseen  masa  pero  tienen  un 

volumen despreciable. 



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