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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Química General 

25

 

 

2)  Las moléculas de los gases están en continuo movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia chocan 

unas  con  otras.  Las  colisiones  entre  las  moléculas  son  perfectamente  elásticas,  o  sea,  la  energía  se 

transfiere  de  una  molécula  a  otra  por  efecto  de  colisiones.  Sin  embargo,  la  energía  total  de  todas  las 

moléculas en un sistema permanece inalterada. 

3)  Las moléculas de los gases no ejercen entre sí fuerzas de atracción o de repulsión. 

4)  La  energía  cinética  promedio  de  las  moléculas  es  proporcional  a  la  temperatura  del  gas  en  kelvins.  Dos 

gases a la misma temperatura tendrán la misma energía cinética promedio. 

 

Difusión de los gases o Ley de Graham 

La  difusión  o  mezcla  gradual  de  las  moléculas  de  un  gas  con  moléculas  de  otro  gas  en  virtud  de  sus 

propiedades cinéticas, constituye una demostración directa del movimiento aleatorio. La sustancia se distribuye 

uniformemente en el espacio que la encierra o en el medio en que se encuentra. 

Esta  ley establece  que  las velocidades  de  difusión  de  los  gases son  inversamente  proporcionales  a  las  raíces 

cuadradas de sus respectivas densidades. 











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Es decir, que la difusión procede de una región de mayor concentración a otra de menor concentración. 

 

Ecuación de Van der Waals 

La  ecuación  de  estado  extiende  la  ley  de  los  gases  ideales  a  los  gases  reales  mediante  la  inclusión  de  2 

parámetros determinados empíricamente que son diferentes para cada gas. 

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Ecuación de los Gases Ideales 

El producto de la presión y el volumen de un gas ideal es directamente proporcional al número de moles del 

gas y a la temperatura absoluta. 

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