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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Química General 

26

 

 

 

UNIDAD Nº6: Termoquímica y Combustión  

 

La termoquímica es un área de la termodinámica que se encarga de la observación, medición y predicción de 

las variaciones de entalpía que acompañan a los cambios físicos o a las reacciones químicas. 

Para analizar los cambios de energía asociados a reacciones químicas es necesario definir el sistema o la parte 

específica del universo que es de interés. Los alrededores son el resto del universo externo al sistema. 

Sistema abierto: Puede intercambiar masa y energía con sus alrededores. 

Sistema cerrado: Permite transferencia de energía, pero no de masa. 

Sistema aislado: Impide la transferencia de masa o energía. 

  

Medida de la energía 

La energía es la capacidad de realizar un trabajo o para transferir calor. El joule(J) es la unidad de energía en el SI. 

1 Š#V   1

€8. 



$



 1 .  

 

1 €Š  1000 Š#V  

Temperatura y Calor 

La temperatura es la medida de la intensidad del calor. El calor o frío de una muestra u objeto determina la 

dirección del flujo de calor del objeto en contacto con otro objeto. 

El calor es la transferencia de energía térmica debido a la diferencia de temperatura. Fluye espontáneamente 

del cuerpo más caliente al más frío. 

 

Exotérmia y Endotérmia 

Un proceso exotérmico es cualquier proceso que cede calor o transfiere energía térmica hacia los alrededores. 

Un proceso endotérmico es aquél en el cuál los alrededores deben suministrar calor al sistema. 

 

Entalpía y Cambio entálpico 

La entalpía es una propiedad extensiva (su magnitud depende de la cantidad de materia) absorbida o liberada 

por un sistema durante un proceso a presión constante. 

En realidad, es imposible determinar la entalpía, y lo que se mide es el cambio de entalpía 

∆m. La entalpía de 

reacción, 

∆m, es la diferencia entre entalpías de los productos y entalpías de los reactivos. 

∆m  m

Zab]\_aU

> m

Y[\_`6aU

 

Es decir, 

∆m representa el calor absorbido o liberado durante una reacción. La entalpía de una reacción puede 

ser positiva o negativa, dependiendo del proceso. 

En  un  proceso  endotérmico (el  sistema  absorbe  calor  de  los  alrededores) 

∆m es positivo &∆m ‹ 0*; para un 

proceso exotérmico (el sistema libera calor hacia los alrededores) 

∆m es negativo &∆m Œ 0*. 

 

Calor de reacción 

El  calor  de  reacción 





  se  define  como  la  energía  absorbida  por  un  sistema  cuando  los  productos  de  una 

reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes.  

Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacción es igual al cambio de entalpía del sistema. 





 ∆m



 

Los calores de reacción se calculan a partir de los calores de formación: 

(d C ‰i p "‚ C $l 

El  calor  de  reacción  en  este  caso  es  igual  a  los  calores  de  formación  de  los  productos  menos  los  calores  de 

formación de los reactivos: 

∆m

Y|

g

 "Ž∆m

g

 C $Ž∆m

|U

g



Y|

> (&∆m

|U

g

*

Y|

> ‰&∆m

†

g

*

Y|

 

( ‹ 0 )("( )"#'V!#$ 

( Œ 0 )("( " (!7G#$ 

∆m

Y|

Œ 0 " (7ó  B#!é"7( 

∆m

Y|

‹ 0 " (7ó  '#!é"7( 



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