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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Química General 

30

 

 

 

UNIDAD Nº8: Óxido-Reducción. Electroquímica. Pilas. Corrosión  

 

La electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía 

química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox (óxido-reducción) en donde la energía liberada por 

una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción 

química. 

 

Reacciones de Óxido-Reducción 

Las  reacciones  Redox  se consideran  como  reacciones  de  transferencia  de  electrones.  El  término  reacción  de 

Oxidación  se  refiere  a  la  semireacción  que  implica  la  pérdida  de  electrones.  Una  reacción  de  Reducción  es  una 

semireacción  que  implica  una  ganancia  de  electrones.  En  estas  reacciones  intervienen  agentes  reductores  que 

donan electrones, y agentes oxidantes que aceptan electrones. 

 

Hemireacción 

Una  semireacción  es  una  etapa  en  la  que  se  muestra  a  los  electrones  transferidos  en  la  reacción  redox.  La 

suma de las semireacciones produce la reacción total. 

 

Método de Igualación 

Método del ión-electrón: La reacción global se divide en dos semireacciones: la reacción de oxigenación y la 

reacción de reducción. 

Las  ecuaciones  de  estas  2  semireacciones  se  balancean  por  separado  y  luego  se  suman  para  obtener  la 

ecuación global balanceada. 

Los pasos a seguir son los siguientes: 

1)  Escribir la ecuación no balanceada de la reacción en su forma iónica. 

2)  La ecuación se divide en dos semireacciones (oxidación y reducción). 

3)  En cada semireacción se balancean los átomos distintos de O y H. 

4)  En las reacciones que se llevan a cabo en medio ácido, para balancear los átomos de O se agrega 

m



t y 

para balancear los átomos de H se agrega 

m

q

5)  Para balancear las cargas se añaden electrones a un lado de cada semireacción. Si es necesario, se iguala el 

número  de  electrones  en  las  2  semireacciones  multiplicando  una  de  ellas  o  ambas  por  los  coeficientes 

apropiados. 

6)  Se suman las 2 semireacciones y se balancea la ecuación final por inspección. Los electrones a ambos lados 

de la ecuación se deben cancelar. 

7)  Se verifica que la ecuación contenga los mismos tipos y número de átomos, así como las mismas cargas en 

ambos lados de la ecuación. 

 

Potenciales Redox 

El  potencial  estándar  de  reducción  Eº  es  el voltaje  en  un  electrodo  asociado  con  una  reacción  de  reducción 

cuando todos los solutos son ¡M y todos los gases están a 1 atm. El potencial estándar de reducción del electrodo 

de hidrógeno es cero y se lo conoce como electrodo estándar de hidrógeno (EEH). 

El  EEH  sirve  para  medir  los  potenciales  de  otros  electrodos.  Pro  convención,  la  fem  estándar  de  la  celda 

\YTb[

, que resulta de las contribuciones del ánodo y del cátodo está dada por: 

\YTb[

 Hº

\á_aba

> Hº

áaba

 

donde 

\á_aba

 y 

áaba

 son los potenciales estándares de reducción de los electrodos 

 

Pilas 

La pila es una celda electroquímica, o un conjunto de celdas electroquímicas 

combinadas que pueden servir como fuente de corriente eléctrica directa a un 

voltaje constante. 

El científico italiano Alessandro Volta dedujo a partir de las observaciones de 

Galvani  y  sus  propios experimentos  que  existen materiales  que,  cuando  sufren 

una determinada reacción química producen descarga eléctrica. 



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