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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Química General 

31

 

 

 

En 1800, Volta, fabricó la primera pila. Los elementos principales son los electrodos: uno de ellos tiene a sufrir 

una reacción química de oxidación, y el otro de reducción. 

La pila de Daniell es una pila que usa Cinc y cobre en contacto con sendas disoluciones de sus propios iónes. El 

zinc  tiende  a  disolverse  produciendo  cationes  de  Zinc  (

ž

q

)  y  los  cationes  cobre  (

QV

q

  tienden  a  depositarse 

produciendo cobre metálico.) 

 

El primer material (Zn), el ánodo, estará en forma neutra, y cuando sufra la oxidación sus átomos perderán un 

electrón.  Los  átomos  que  vayan  perdiendo  los  electrones  se  repelerán  con  el  resto  de  los  átomos,  y  como 

resultado de ello, el material se irá disolviendo. 

En  el  otro  material  (Cu),  llamado  cátodo,  los  cationes  recogen  los  electrones  producidos  en  el  ánodo,  y  se 

neutralizan. 

Para  que  el  proceso  se  pueda  llevar  a  cabo  es  necesario  que  los  dos  electrodos,  el  ánodo  y  el  cátodo,  esté 

sumergidos  en  un  electrolito,  que  no  es  otra  cosa  que  un  líquido  en  el  que  se  disuelve  una  sal  que  facilita  el 

movimiento de los cationes. 

En un sistema de laboratorio, se utilizan dos recipientes, uno para cada electrodo y las disoluciones  se unen 

con un “puente salino”, que es un tubo hueco con forma de U que permite el paso del electrolito, pero no de los 

cationes de los electrodos. 

Los electrodos deben estar unidos exteriormente mediante un cable eléctrico que permita a los electrones que 

se  forman en  el  ánodo  llegar  hasta  el  cátodo.  Con  lo  cual  tenemos  a  los  electrones en  movimiento,  generando 

electricidad. 

A la cantidad de electrones que pasan por el cable eléctrico se le llama intensidad, y se mide en amperios y a la 

fuerza con que pasan, voltaje, potencial o fuerza electromotriz, y se mide en voltios. La intensidad depende de la 

cantidad de material que se use. Cuanto más material haya más reacciones químicas se producirán, y mayor será 

el  número  de  electrones  moviéndose.  La  fuerza  electromotriz  o  voltaje,  depende  de  los  materiales  utilizados. 

Cuanto mayor sea la diferencia de voltaje haya entre los materiales, mayor será el voltaje global de la pila. 

Los  materiales  que  utiliza  una  pila  alcalina  son  el  Zinc  y  el  dióxido  de  manganeso  (

jt



).  El  zinc  perderá 

electrones pasando a Zinc catión. El manganeso sufre una reducción y pasa a un estado de oxidación +3. 

 

En el momento que usamos el polo positivo de la pila con el polo negativo, el Zinc se disolverá y se producirán 

electrones que se recogerán a través del clavo metálico hasta la tapa. A través del conatcto eléctrico circularán los 

electrones. El sistema funcionará hasta que, bien el Zinc se disuelva totalmente o bien el dióxido de manganeso se 

reduzca  del todo.  Una vez  que  la  pila  se  ha  agotado,  las  reacciones electroquímicas  se  detiene y  los electrones 

dejan de fluir. 

 

Electrólisis 

En la electrólisis se utiliza la energía eléctrica  para inducir una reacción química que no es espontánea. Este 

proceso se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como celda electrolítica.  

La  diferencia  entre  el  potencial  del  electrodo  y  el  voltaje  real  necesario  para  la  electrólisis  se  conoce  como 

sobrevoltaje. 

 



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