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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Química General 

32

 

 

 

Celdas electrolíticas 

La celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox 

espontánea. Esta celda también se conoce como celda galvánica o voltaica. 

En  estas  celdas,  el  ánodo  es  el  electrodo  en  el  que  se  lleva  a  cabo  la  oxidación,  y  el  cátodo  es  el  electrodo 

donde se efectúa la reducción. 

La  diferencia  de  potencial  eléctrico  entre  el  ánodo  y  el  cátodo  se  mide  en  forma  experimental  con  un 

voltímetro, donde la lectura es el voltaje de la celda o fem (E) fuerza electromotriz ó potencial de celda. 

 

Ley de Faraday 

La  ley  de  inducción  electromagnética  se  basa  en  los  experimentos  de  Michael  Faraday  y  establece  que  el 

voltaje inducido en un circuito cerrado es directamente proporcional a la rapidez con que cambia en el tiempo el 

flujo magnético que atraviesa una superficie cualquiera con el circuito como borde. 

La carga total de la celda está determinada por el número de moles de electrones (n) que pasan a través del 

circuito. 

  "8í(  é!"7(  G#!7#$  V#‰7#$  ˜Š#V $™ 

("8( !#!(  . u 

donde F es la constante de Faraday, y es la carga eléctrica contenida en un mol de electrones. 

1 Ÿ("('D  96500 V#‰7#$ 

 

\YTb[



‚. n

. u . ln €

 

donde K es la constante de equilibrio 

∆–º 

\YTb[

   

> 1 

Espontáneo 

= 1 

Equilibrio 

< 1 

N espontáneo 

  

Corrosión 

La corrosión es el término que suele aplicarse al deterioro de los metales por un proceso electroquímico. Una 

corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro; entonces, 

una especie química cede electrones hacia otra especia, el que emite se comporta como un ánodo y se oxida, y la 

que recibe se comporta como un cátodo y se reduce. Pero para que haya corrosión electroquímica, además del 

ánodo y del cátodo debe haber un electrolito.  

 

 

 

 

 

 



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