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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Química General 

33

 

 

 

UNIDAD Nº9: Equilibrio Químico y Equilibrio ácido-Base  

 

El  equilibrio  químico  se  alcanza  cuando  las  velocidades  de  las  reacciones  directa  e  inversa  se  igualan  y  las 

concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes. El equilibrio entre 2 fases de la misma 

sustancia se denomina equilibrio físico porque los cambios que suceden son procesos físicos. 

m



t

&T*

  m



t

& *

 

 

Constante de equilibrio (K) 

En la siguiente reacción reversible 

(d C ‰i   Q C '— 

donde a, b, c, d son coeficientes estequiométricos de las especies reactivas A, B, C y D 

Para la reacción a una temperatura dada 

€ 

˜’™

¡

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£

˜P™

¤

˜†™

¥

                                  

š • 1   

                   

š ¦ 1 

 

 

 

 

 

 

     

Favorece formación                 Favorece formación 

 

 

 

 

 

 

           de producto                              de reactivo 

donde K es la Constate de equilibrio. Esta es la expresión matemática de la Ley de Acción de masas que establece 

que  para  una  reacción  reversible  en  equilibrio  y  a  una  temperatura  constante,  una  relación  determinada  de 

concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K. 

 

Sistemas homogéneos y heterogéneos 

El término equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en la que todas las especies reactivas se encuentran 

en la misma fase. 





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  2t

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€

Z



y

§¨

y

§¨©

 

Kp

 Concentraciones de equilibrio expresado en términos de presión. 

Kc

 Concentraciones de especie reactiva expresado en molaridad (moles por litro). 

Por  lo  general  Kp  y  Kc  no son  iguales,  debido  a  que  las  presiones  parciales  de  reactivos y  productos  no  son 

iguales a sus concentraciones molares. 

€

y

 €

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∆

 

El equilibrio heterogéneo se produce en reacciones reversibles en las que intervienen reactivos y productos en 

distintas fases. 

Q(Qt

&U*

  Q(t

&U*

C Qt

& *

 

 

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Principio de Le Chatelier 

Existe  una  regla  general  que  ayuda  a  predecir  en  qué  dirección  se  desplazará  una  reacción  en  equilibrio 

cuando hay un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura. Esta regla, conocida como principio de 

Le Chatelier, establece que si se aplica una tensión externa a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta de tal 

manera que se cancela parcialmente dicha tensión alcanzando una nueva posición de equilibrio. 





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Las consecuencias prácticas de esta ley se pueden enunciar en forma de 3 reglas: 

1)  Las  reacciones  diversas  que  se  desarrollan  a  presión  constante  tienen  lugar  en  el  sentido  endotérmico 

(absorción de calor) si se eleva la temperatura y exotérmico (emisión de calor) si se reduce. 

2)  Las  reacciones  reversibles  que  se  desarrollan  a  temperatura  constante  tienen  lugar  en  el  sentido  de 

disminuir el número de moléculas si aumenta la presión, e inversamente. 



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