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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Química General 

34

 

 

3)  Si una reacción reversible en equilibrio aumenta la concentración de uno de los reactivos, el equilibrio se 

desplaza favoreciendo la formación del miembro de la reacción en el que no figura aquél reactivo. 

 

Factores que afectan el equilibrio 

Los cambios de concentración, presión o volumen, pueden alterar la posición de equilibrio, pero no modifican 

el valor de la constante de equilibrio. Ésta sólo se altera con los cambios en la temperatura. 

Un  aumento  en  la  temperatura  favorece  una  reacción  endotérmica,  y  una  disminución  de  temperatura 

favorece una reacción exotérmica.  

 

Relación entre Kc y Kp 

jd

& *

  ji

& *

 

 

 

v.   . ‚. n   

 

€

y



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¬

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&y

®

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. ‚. n 

 

 

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±

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€

y



˜†™

­

˜P™

¯

. &‚. n*



 

 El número de moles sobre el volumen 



 indica la concentración 

 

Termodinámica y equilibrio 

La  termodinámica  es  la  parte  de  la  química  que  estudia  las  transferencias  de  energía  que  acompañan  a  los 

procesos físicos y químicos. 

En  la  termodinámica  se  examinan  los  cambios  en  el  estado  de  un  sistema,  que  se  define  por  los  valores  de 

todas sus propiedades macroscópicas importantes. Se dice que la energía, la presión, el volumen y la temperatura 

son funciones de estado, propiedades determinadas por el estado del sistema, independientemente de cómo esa 

condición se haya alcanzado. 

En  otras  palabras,  cuando  cambia  el  estado  de  un  sistema,  la  magnitud  del  cambio  de  cualquier  función  de 

estado depende únicamente del estado inicial y final del sistema. 

 

Equilibrio ácido-Base 

Según  Arrhenius,  un  ácido  es  una  sustancia  que  se  ioniza  en  agua  para  formar  iones 

m

q

,  y  las  bases  son 

sustancias que se ionizan en agua para formar iones  

tm



Distinguía las siguientes propiedades: 

Ácido 

Base 

-Tienen sabor agrio 

-Ocasionan cambios de color en pigmentos vegetales 

-Reacciona  con  algunos  metales  para  producir  hidrógeno 

gaseoso 

-Reacciona  con  carbonatos  y  bicarbonatos  para  formar 

dióxido de carbono gaseoso 

-Las soluciones acuosas conducen la electricidad 

-Tiene sabor amargo 

-Se sienten resbaladizas 

-Producen cambio de color en los colorantes vegetales 

-Las disoluciones acuosas conducen la electricidad 

Sin embargo, estas definiciones sólo se aplican a disoluciones acuosas. 

Bronsted propuso definiciones más amplias, según las cuales un ácido de Bronsted es un donador de protones, 

y una base de Bronsted es un aceptor de protones. 

Finalmente, Lewis postuló que un ácido es cualquier especie química que puede aceptar la compartición de un 

par de electrones; y una base es una especie química que puede donar uno o más pares de electrones. 

 

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones 

acuosas ácido-base se forma agua y una sal, que es un compuesto iónico formado por un catión distinto del 

m

q

 y 

un anión distinto del 

tm



 u 

t





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