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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Química General 

5

 

 

 

UNIDAD Nº2: Estructura Atómica y Propiedades Periódicas 

 

El Electrón 

Partícula  elemental  de  carga  negativa,  que  junto  con  los  protones  y  los  neutrones,  forma  los  átomos  y  las 

moléculas. 

Para investigar la emisión y trasmisión de energía en el espacio en forma de ondas, se utilizo el tubo de rayos 

catódicos. Dichas investigaciones contribuyen al conocimiento de la estructura atómica. El experimento consta de 

un tubo casi “vacio” con dos placas metálicas con alto voltaje. La placa de carga negativa es el cátodo, y emite un 

rayo invisible, que se dirige al ánodo (placa positiva), que se dirige hacia el tubo. Esa partícula de carga negativa se 

llamó electrón.  

El físico ingles J.J.Thomson fue quien mediante la utilización del tubo y la teoría electromagnética determino la 

relación entre la masa y la carga. 

Los  electrones  están  distribuidos  a  cierta  distancia  del  núcleo,  en  cierto  número  de  órbitas  o  capas  y  para 

averiguar la cantidad de los electrones que van en cada una de ellas se aplica una fórmula: 

º   !"# $  2  &º '  ()($* 

Una capa puede tener hasta 32 electrones y la última sólo hasta 8.  

 

El Protón 

Desde un principio se sabía que el átomo contenía electrones y era eléctricamente neutro, por lo que debía 

contener cargas positivas, que se suponían distribuidas de manera difusa. 

E. Rutherford realizo experimentos utilizando láminas de metales y rayos 

+ con los que logro comprobar que 

las cargas positivas estaban concentradas en el centro del átomo, que llamo núcleo. 

Los protones tienen carga positiva de la misma magnitud pero de signo contrario a la del electrón. El número 

de protones que posee cada núcleo está indicado por el número  atómico de cada elemento.  

 

El Neutrón 

El físico ingles J. Chadwick bombardeo una lámina de berilio con partículas α, y el metal emitió radiación de 

alta  energía.  Estos  rayos  constaban  de  otra  partícula  subatómica,  que  se  denominó  NEUTRON,  puesto  que  son 

eléctricamente  neutras  con  una  masa  mayor  que  la  masa  de  los  protones.  El  número  de  neutrones  resulta  de 

restar al peso atómico, el número atómico. 

 

En síntesis: 

PARTICULAS 

CARGA 

MASA 

UBICACIÓN 

Protón 

Positiva 

1.6725    10

0

gr. 

Núcleo 

Neutrón 

Neutra 

1.6749    10

0

gr. 

Núcleo 

Electrón 

Negativa 

9.1095    10

3

gr. 

Orbitales 

 

El Átomo Nuclear 

La masa del núcleo constituye la mayor parte de la masa del átomo, y se conforma de protones y neutrones. 

Las partículas del núcleo que tiene carga positiva se llaman protones, y poseen la misma cantidad de carga que los 

electrones; pero los mismos se encuentran esparcidos alrededor del núcleo a cierta distancia.  

 

 

 

 

 



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