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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Química General 

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Teoría Atómica 

La teoría atómica fue enunciada a principios del siglo XIX por John Dalton. Sus principios básicos fueron: 

1)  La materia es discontinua. Es decir, los cuerpos están formados por partículas independientes llamadas 

átomos. 

2)  Existen distintos tipos de átomos. Un elemento químico es una sustancia formada por in sólo tipo de 

átomos. 

3)  Una molécula es la parte más pequeña de sustancia pura capaz de existir por sí sola. Una molécula se 

diferencia de otra por el número de átomos que la forman. 

4)  Las moléculas pueden estar formadas por un solo átomo (moléculas monoatómicas), por dos átomos 

(moléculas diatómicas) o por varios átomos (moléculas poliatómicas). Estos átomos pueden ser iguales 

entre si o distintos. 

  

El primer modelo atómico que se propuso fue el “Modelo de Thomson”, en el cuál el átomo era 

una esfera maciza con cargas positivas (+) y negativas (-) distribuidas uniformemente dentro de ella.  

 

Según el “Modelo de Rutherford” el átomo estaba formado por un núcleo central con carga (+) 

y  la  capa  (-)  se  encuentra  alrededor  del  núcleo  en  órbitas  circulares  denominadas  orbitales.    Los 

orbitales  son  los  espacios  en  donde  hay  mayor  probabilidad  de  encontrar  electrones.  En  cada 

orbital caben solamente dos electrones, los cuales deben girar en sentido contrario. 

 

Este  modelo  fue  perfeccionado  por  Borh,  manteniendo  la  estructura  planetaria 

pero introduciendo el concepto de niveles de energía. Según este modelo atómico, el 

electrón se mueve alrededor del núcleo en ciertas capas u órbitas circulares, que se 

designan  con  una  letra:  K,  L,  M,  N,  O.  En  las  órbitas,  el  electrón  no  gana  ni  pierde 

energía.  Si  se  le  entrega  al  átomo  una  cantidad  discontinua  de  energía  (llamada 

cuanto), el electrón se excita y pasa a un nivel de energía superior, que se encuentra 

a  mayor  distancia  del  núcleo.  Cuando  el  electrón  pasa  a  un  nivel  inferior,  libera  o 

emite cuantos de energía. 

 

Max Planck propuso que la energía solo puede ser liberada o absorbida por los átomos en paquetes de cierto 

tamaño mínimo. Planck dio el nombre de “cuanto” (cantidad fija) a la cantidad más pequeña que se puede emitir 

o absorber como radiación electromagnética. 

Un cuanto es la energía que un átomo gana o pierde cuando un electrón salta de un nivel a otro. De un nivel 

de  energía menor  a  otro mayor consume energía;  y  de  un  nivel  mayor  a  uno menor,  libera  energía. La energía 

electromagnética es la que se genera o consume por el cambio de nivel de los electrones. 

 

El  número  de  oxidación  es  el  número  de  electrones  compartidos  o  intercambiados  con  otros  átomos.  Es  un 

número entero acompañado por un signo + si cedió electrones (o si es menos electronegativo que el otro átomo), 

y – si recibió electrones. 

El  modelo  atómico  actual  es  el  que  resulta  de  agregar  a  los  modelos  anteriores  el  concepto  de  orbital.  Los 

niveles  de  energía  están  formados  por  subniveles  que  poseen  orbitales  donde  se  encuentran  distribuidos  los 

electrones. 

  

 

 

 



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