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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Química General 

7

 

 

 

Radiación electromagnética 

Louis  de  Broglie  exhibió  una  teoría  según  la  cuál  la  luz  posee  propiedades  ondulatorias  y  corpusculares.  Es 

decir, los electrones en ciertos casos pueden tener propiedades ondulatorias. Entonces, una partícula con masa m 

y velocidad v tiene una longitud de onda asociada. 

4 

5

.6

    (h es constante de Planck) 

 

Los  parámetros  que  caracterizan  una  onda  son:  longitud  de 

onda 

4 y la frecuencia. La longitud de onda 4 es la distancia entre 

dos puntos idénticos adyacentes de la onda. La frecuencia V, es 

el número de crestas de onda que pasan por un punto dado en 

una unidad de tiempo. 

4.    #7'(' '  )"#)(8(7ó '  ( #'( 

 

4 



   y    

 



:

   (Son inversamente proporcionales) 

 

Según  C.  Maxwel  una onda  electromagnética tiene un  componente  de  campo  electrónico  y  un  componente 

del  campo  electromagnético,  ambos  con  la  misma  longitud  de  onda,  frecuencia  y  velocidad,  pero  en  planos 

perpendiculares entre si. 

La  radiación  electromagnética  es  la  emisión  y  transmisión  de  energía  que  se  propaga  por  medio  de  campos 

eléctricos  y  magnéticos  que  oscilan  en  direcciones  perpendiculares  a  la  propagación  de  la  energía.  Las  ondas 

electromagnéticas viajan a la velocidad de la luz (186.000 millas/seg.) 

 

 

 

 

Teoría de Bohr 

Existen  espectros  continuos  o  de  líneas  de  radiación  emitida  por  las  sustancias    (son  únicos  para  cada 

elemento), tanto el espectro de emisión de luz solar, como un sólido caliente son continuos, por lo que todas las 

longitudes de onda de luz visible están representados. 

Los  espectros  de  emisión  de  átomos  gaseosos  son  discontinuos,  que  producen  líneas  brillantes  en  distintas 

partes del espectro visible. Este espectro de línea corresponde a la emisión de la luz a ciertas longitudes de ondas. 

N.  Bohr  suponía  que  la  emisión  de  radiación  de  un  átomo  de  hidrógeno  energizado  se  debía  a  la  caída  del 

electrón desde una órbita de mayor energía a otra de menor energía, originando un “cuanto de energía”. 

El  estado  fundamental  a  nivel  basal  corresponde  al  estado  de  energía  más  bajo  de  un  sistema.  Entre  más 

excitado está el electrón, mas lejos estará del núcleo. Al recibir energía los electrones suben de nivel (n). 

El nivel más cercano al núcleo es el de menor energía, y aumenta a medida que nos alejamos de él. El número 

de 

 



  para  cada  nivel  energético  no  puede  ser  superior  a 

2



.  Así  para  el  primer  nivel  habrá   



;  para  el 

segundo nivel 



, para el tercer nivel 

18 



 y para el cuarto nivel  

32 



 

 

 

 

rayos γ

rayos X

ultra 

violeta

espectro 

visible

infrarojo

microondas

ondas de 

radio

  longitud 

Frecuencia 

Hz 

ALTA 

ENERGÍA 

Cresta 

Valle 



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