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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Química General 

8

 

 

 

Nociones de mecánica cuántica 

Con  la  ecuación  de  Schrödinger,  se  dio  inicio  a  la  mecánica  cuántica  o  mecánica  ondulante.  Ésta,  es  una 

ecuación matemática que permite describir el movimiento de un electrón, considerándolo como una partícula y 

una onda (sin masa) al mismo tiempo. 

La  probabilidad  de  encontrar  a  un  electrón  en  cierta  región  del  espacio  es  proporcional  al  cuadrado  de  la 

función  de  onda.  La  ecuación  es  la  siguiente  (m  masa, 

= función de onda que depende de su ubicación en el 

espacio: 

>

?



8. 



.  @

A



=

AB



C

A



=

AD



C

A



=

AE



F C G=  H= 

 

Principio de Incertidumbre

 

W.  Heisenberg  formuló  el  Principio  de  Incertidumbre  que  plantea  que  es  imposible  conocer  con  certeza  el 

momento (definido como la masa por velocidad) y la posición de una partícula simultáneamente expresado como: 

(

∆B∆) incertidumbre en las mediciones de posición y momento) 

∆B∆) J



4

 

Numero Cuántico 

Los  números  cuánticos  se  utilizan  para  describir  la  distribución  de  los  electrones  de  un  átomo.  La  mecánica 

cuántica se vale de tres números:  

Número cuántico principal (n): Toma valores enteros, defina la energía de un orbital. Entre mayor sea n, más 

grande es la distancia del electrón al núcleo, si el orbital es más grande es menos estable. 

Número cuántico del momento angular (l): Expresa la forma de los orbitales. El valor de “l” depende de n, y se 

designa con las letras s,p,d,f. Toma valores desde 0 hasta n-1. El conjunto de orbitales con igual n se denomina 

nivel. 

Valor l 

letra 

Número cuántico magnético (ml): Describe la orientación del orbital en el espacio. Dentro de un subnivel, el 

valor de ml depende de l. 

Número  cuántico  de  espín  (ms):  Describe  el  comportamiento  de  un  determinado  electrón.  Toma  los  valores 

C





 D  >





 

 

Principio de Exclusión de Pauli 

Es  útil  para  determinar  las  configuraciones  electrónicas  de  los  átomos  poli  eléctricos.  Establece  que  no  es 

posible  que  dos  electrones  de  un  átomo  tengan  los  mismos  cuatro  números  cuánticos;  esto  limita  las 

configuraciones  electrónicas  de  los  átomos.  Si  dos  electrones  deben  tener  los  mismos  valores  de  n,  l  y  ml, 

entonces poseen distinto ms. 

Son  Paramagnéticos  cuando  no  tiene  electrones  apareados  (son  levemente  atraídos  por  un  imán);  y  son 

Diamagnéticos cuando todos los electrones están apareados (son levemente repelidos por un imán). 

 

 

 

 

 

 

 

 



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