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Unidad La Química: Sus objetivos y fundamentos Unidad Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

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Química General 

9

 

 

 

Orbitales Atómicos 

Relación entre numero cuántico y orbital atómico 

ml 

Nº de orbitales 

Designación de 

orbitales atómicos 

1  0 

1s 

2  0 

2s 

 

-1, 0, 1 

2

)

K

, 2

)

K

, 2

)

L

 

3  0 

3s 

 

-1, 0, 1 

3

)

K

, 3

)

K

, 3

)

L

 

 

2  -2, -1, 0, 1, 2 

3

'

KM

, 3

'

ML

, 3

'

KL

 

 

Numero Másico y Número Atómico 

Todos  los  átomos  se  pueden  identificar  por  el  número  de  protones  y  neutrones  que  contiene.  El  Número 

Atómico (Z) es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro, el número de 

protones y electrones es igual. Determina la identidad química de un átomo. 

El Número de Masa (A) es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un 

elemento. 

 

Nº Másico: nº de protones + nº de neutrones 

 

Nº Másico: nº atómico + nº de neutrones 

 

Los ISOTOPOS son elementos idénticos pero con distinto peso atómico; tienen el mismo número de protones 

pero no así de neutrones. 

 

 

 

N

O

P

 

 

Ejemplo:    

Q





 

Q





 

Q

0



 

 

Los ISÓBAROS son átomos que poseen distinto número atómico, pero igual masa atómica. Se diferencia en el 

número de protones, electrones y neutrones 

Q

0



      



0



 

 

Átomo, Molécula, Ión 

El  átomo  es  la  partícula  más  pequeña  de  un  elemento  que  mantiene  su  identidad  química  en  cualquier 

proceso físico o químico. 

La  molécula  es  la  partícula  más  pequeña  de  un  compuesto  que  puede  tener  una  existencia  estable 

independiente. Son átomos entrelazados entre sí, cuya unidad que forman es neutra. 

Los iones son los átomos o especies químicas que poseen carga eléctrica positiva y/o negativa. Los átomos que 

poseen carga positiva se denominan cationes, y los átomos que tienen carga negativa, aniones. 

El significado físico de dicha carga es que el elemento no es neutro. Si cedió electrones, es decir, posee más 

protones  que  electrones,  se  denomina  catión;  o  si  el  elemento  recibió  electrones,  en  cuyo  caso  posee  más 

electrones que protones, se denomina anión. 

 

Configuración Electrónica (CE) 

Los  cuatro  número  cuánticos

 

n

l



T

  y 



U

  son  suficientes  para  identificar  por  completo  un  electrón  en 

cualquier orbital de cualquier átomo. 

La configuración electrónica en estado basal muestra la distribución de los electrones en los orbitales atómicos 

de  las  especies  químicas  neutras  (el  elemento  no  cedió  ni  recibió  electrones).  Para  realizar  este  esquema  se 

deben tener en cuenta la cantidad máxima de electrones que acepta cada subnivel. 

 

                   

&º V(!7# )"77)(*            WX

               &YKZYU[ YT º \]á_`\a bY  a Y_a [ ]T[*

W              &YKZYU[ YT º bY YTY\_aYU Y YT ac`_[T a U]c`6YT*

 

 

 

Un subnivel “S” está formado por un solo orbital circular y 

puede  albergar  a  2

 



.  El  subnivel  “P”  posee  3  orbitales 

bilobulados,  ubicados  en  los  ejes  x,  y,  z  de  coordenadas. 

Como  en  cada  orbital  pueden  habitar  2

 



,  este  subnivel 

contiene 6

 



. El subnivel “D” tiene 5 orbitales bilobulares. 

Puede  albergar  10

 



.  El  subnivel “F” está  formado  por  7 

orbitales bilobulados, y puede albergar 14 

 





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